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关注饮用水,保证人民的生活质量.回答下列两个问题:
(1)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.请回答下列问题:
①上述反应中的氧化剂为______.
②上述反应中若生成标况下3.36LN2,则转移的电子数为______.
(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
①工业上制取氯气的化学反应方程式为______.
②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为______.
(1)①10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,依据化学反应元素化合价变化可知,氮元素化合价从+5价变化为0价,元素化合价降低,NaNO3 做氧化剂;
故答案为:NaNO3
②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,反应中氮元素化合价从+5价变化为0价2NaNO3~N2~10e-,铝元素化合价从0价变化为+3价,Al~NaAlO2~3e-,依据电子守恒可知生成3molN2,电子转移30mol;生成标况下3.36LN2物质的量为0.15mol,转移电子为1.5mol,电子数为1.5NA或9.03×1023
故答案为:1.5NA或9.03×1023
(2)①工业上利用电解饱和食盐水的反应生成氯气,饱和食盐水通电条件下,阳极氯离子放电生成氯气,阴极氢离子放电得到电子生成氢气,溶液中生成氢氧化钠,反应的化学方程式为:2NaCl+2 H2O
通电
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH
故答案为:2NaCl+2H2O
通电
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH;
②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为:Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO;
故答案为:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO;
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

按要求回答下列问题:
(1)滤渣1中存在的金属有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表:

 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.7
Cu2+
4.9
6.7
Al3+
3.0
4.4
 
①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号)
a.酸性高锰酸钾溶液    b.漂白粉    c.氯气       d.双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。
(3)检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是____________________。
(4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应:___________________。
(5)由CuSO4·5H2O制备CuSO4时,应把CuSO4·5H2O放在______(填仪器名称)中加热脱水。
(6)现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,该电池放电时负极反应式为_______,每有1mol K2FeO4被还原,转移电子的物质的量为____,充电时阳极反应式为___________。

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1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是

A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动
C.化学反应中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质间的反应,水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是(  )
①F2和H2O②Na和H2O③Na2O2和H2O④NH3和H2O⑤Na2O和H2O⑥Cl2和H2O⑦NO2和H2O.
A.③④⑤⑥⑦B.①⑤⑦C.②③⑤D.③⑥⑦

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

Zn粉与碘晶体混合后看不到明显变化,但当滴入少量水后,则立即剧烈反应,那么在此反应中水的作用是(  )
A.氧化剂B.还原剂C.还原产物D.催化剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中,正确的是(  )
①m=4②n=4③m=y④x=n⑤R3+是氧化产物⑥R3+是还原产物.
A.①③⑥B.①③⑤C.②③⑤D.②④⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(  )
A.Zn→Zn2+B.Fe3+→Fe2+C.CO2→CO32-D.CuO→CuCl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.盐酸既有氧化性,又有还原性
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C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D.在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下说法正确的是(  )
A.氧化还原反应的本质是化合价的升降
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C.凡是微粒直径介于1nm-100nm之间的物质,我们称之为胶体
D.萃取碘水中的碘单质不能用酒精作萃取剂

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