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    8．已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列说法错误的是（　　）
    A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
    C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
    D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3

    分析 A、红外光谱可知分子中含有C-H键、C-O键、O-H键；
    B、核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子；
    C、核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，只能确定H原子种类；
    D、CH3COCH3中只有两种位置的氢原子，而题中图中核磁共振氢谱中有3个峰．

    解答 解：A、红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键，故A正确；
    B、核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，所以三种不同的氢原子，故B正确；
    C、核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，不能确定其分子中的氢原子总数，故C正确；
    D、CH3COCH3中只有两种位置的氢原子，而题中图中核磁共振氢谱中有3个峰，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查学生对红外光谱和核磁共振氢谱的简单识图，难度较小，注意核磁共振氢谱只能确定H原子种类，峰的面积之比等于H原子数目之比．

    练习册系列答案
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    18．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（NO）c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．恒容时，温度升高，NO浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的焓变为正值
    B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应化学方程式为：NO+SO3?NO2+SO2

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    19．由某一元芳香醇A和一元羧酸B形成的酯的相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可以氧化成B．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．A的相对分子质量比B的大16
    B．该酯分子结构中一定存在双键
    C．B的相对分子质量比A大14
    D．酯、A、B 3种分子中都含有一种相对分子质量大于60的相同基团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
    ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    请完成下列问题：
    （1）写出XZ和X2Y的化学式：XZHCl，X2YH2O．
    （2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO（写化学式）．
    （3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    （4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（若不能反应，则此空不必填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知可逆反应：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ．在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q2KJ，已知 Q1=3Q2．下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡时甲、乙中Z的体积分数甲＞乙
    B．平衡时甲中X的转化率为75%
    C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动
    D．乙中反应的热化学方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，D单质的晶体是良好的半导体材料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，A与E同族．
    （1）D的原子结构示意图为
    （2）B单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为离子键、共价键甲的电子式为．
    （3）含C元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：铝离子发生水解：Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+，生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之凝聚达到净水目的
    （4）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：O2+2SO2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
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    （6）G为碳元素，其与E元素形成的化合物GE2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O
    （7）立方ZnS晶体结构与D的单晶体相似，其晶胞边长为acm，密度为$\frac{4×87}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3（只列式不计算，用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在673K、容积为2L的容器中发生下述反应，2SO2+O2?2SO3，开始时充入8molSO2和4molO2．测得各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）反应到平衡时SO2的转化率为75%．
    （2）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是CDE．（填字母）
    A．混合气体中SO2与O2的物质的量之比为2：1且保持不变
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗2mol SO2，同时生成1mol O2
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．混合气体的密度不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置．
    （l） A 试管内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显蓝色；
    B 试管中品红溶液的颜色最后变为无色．
    （3）C试管中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空气污染，离子反应方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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