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    12．对于反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
    B．若2molNa2O2完全反应，则反应中共转移了4mol电子
    C．还原剂与氧化剂的质量比是1：1
    D．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1：1

    分析 该反应中，O元素化合价由-价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．

    解答 解：A．该反应中CO2中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
    B．若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1-0）=2 mol，则每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1mol，故B错误；
    C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，还原剂与氧化剂的质量比是1：1，故C正确；
    D．Na2O2中阳离子是钠离子与阴离子是过氧根离子，两者的个数比为2：1，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某温度下，水的离子积Kw=l×10-11．有pH=a的酸溶液A，pH=b的碱溶液B．某同学利用如图所示的实验装置，进行实验．
    （1）实验时，烧杯中应盛B（选A或B）溶液．
    （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=11．当断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，烧杯中得到的溶液pH=5.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．光导纤维的主要成分是 SiO2
    B．石英玻璃常用来制耐高温的化学仪器
    C．硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅
    D．水泥和普通玻璃都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （1）写出下列各物质的化学式：
    X：（NH4）2CO3；F：NO2；G：HNO3．
    （2）写出下列变化的离子方程式：
    F→G：3 NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
    G→E：3Cu+8 H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）实验室里，C常采用向下排空气法法来收集．
    （4）另有两种盐Y、Z，元素种类以及阳离子与X相同．其中，Y受热分解的产物与X完全相同，但混合气体的平均相对分子质量为26.33； Z受热分解产物中不仅有A、B、C，还含有另一种可燃性气体H，且四种气体的物质的量之比为1：1：1：1，则Y、Z的化学式分别是NH4HCO3、NH4HC2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．铜B．Na2SO4C．CH3COOHD．NaCl 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

    （1）如何检查装置A的气密性：从长颈漏斗口注水，待水从漏斗管上升与容器内的水面形成一段水柱差，停止加水，静置片刻如水柱差不下降，证明其气密性良好．
    （2）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是：3H2+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H2O．
    （3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管E的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
    （4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的H2O蒸气等气体进入E中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内，使溶液中的杂质离子沉淀．该工艺中“搅拌”的作用是增大接触面积、加快反应速率．
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O
    （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D
    A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应．下列判断正确的是（　　）
    A．消耗盐酸一样多B．放出CO2一样多
    C．消耗盐酸后者多D．后者放出CO2的量是前者的一半

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    试验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．Ⅳ…
    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色．
    （5）从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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