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    钛（Ti）被称为“生物金属”，由TiOΡ制取Ti的主要反应：
    ①TiO2+2Cl2+2C数学公式TiCl4+2CO
    ②TICl4+2Mg数学公式2MgCl2+Ti
    下列说法不正确的是


    1. A.
      反应①②都是氧化还原反应
    2. B.
      反应②是置换反应
    3. C.
      反应①中TiO2：是氧化剂
    4. D.
      反应②中每生成1mol Ti转移4 mol电子
    C
    分析：有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，据此分析解答．
    解答：A．①②反应中都有元素化合价发生变化，所以都是氧化还原反应，故A正确；
    B．②是一种化合物和一种单质反应生成另外的单质和化合物，所以是置换反应，故B正确；
    C．①中反应前后，TiO2中Ti、O元素的化合价都不变化，所以二氧化钛既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
    D．反应②中每生成1mol Ti转移电子=1mol×（4-0）=4 mol，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，知道氧化还原反应和置换反应的关系．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?房山区一模）金属钛被称为“21世纪金属”．
    （1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：

    其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
    ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    、
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    ②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ．
    ③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2?nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在
    1～100nm
    1～100nm
    范围．
    （2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
    方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    ．
    方法二：通过以下反应制备金属钛
    ①TiO2（s）+2Cl2（g）
    高温
    TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
    ②TiCl4+2Mg 
    高温
     2MgCl2+Ti
    在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：
    碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4；
    碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4；
    ．
    （3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为
    TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
    TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    金属钛被称为“21世纪金属”．
    （1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：

    其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
    ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：______、______．
    ②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为______．
    ③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2?nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在______范围．
    （2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
    方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：______．
    方法二：通过以下反应制备金属钛
    ①TiO2（s）+2Cl2（g）数学公式TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
    ②TiCl4+2Mg 数学公式 2MgCl2+Ti
    在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：______．
    （3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为______．

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