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    已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别

    在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法不正确的是

    A．b代表20℃下CH3COCH3的Y-t 曲线

    B．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

    C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率<1

    D．反应进行到20min末，CH3COCH3的

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物中，能在铜的作用下催化氧化,又能发生消去反应，且消去生成物中存在同分异构体的是( )

    A．CH3CH2C(OH)(CH3）2 B．（CH3）2 CHOH

    C．CH3CH（OH）CH2CH3 D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：

    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是：甲池中的______棒；乙池中的______棒。

    ②在乙池中阳极的电极反应是______________________________。

    （2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

    ①写出乙池中总反应的离子方程式：

    _______________________________________________________________________。

    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

    （3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：

    ①写出甲电解池中的电解反应方程式：_______________________________________________。

    ②若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为___________；若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是( )

    A．NaOH B．H2SO4 C．ZnCl2 D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如下表。

    （1）0～10min以V(NO)表示的平均反应速率为 _。

    （2）根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为 _。

    （3）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为 。

    （4）30～35 min改变的实验条件是 _

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．下列说法中正确的是

    A．放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动

    B．放电时，每通过lmol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4

    C．充电时，阳极反应：

    D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省莆田市高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )

    A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有Cu2＋

    C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。

    （1）已知①CH3OH(l)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋O2(g) == H2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol－1

    ③H2O(g) == H2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol－1

    则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l)，同时生成H2O(l)的热化学方程式为_______。

    （2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

    已知在投料比n(CO2):n(H2)=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见下表：

    ①下列关于上述可逆反应的说法正确的是

    A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态

    B．当v正(CO2)= 3 v逆(H2)，反应达平衡状态

    C．当n(CO2):n(H2)=1：3时，反应达平衡状态

    D．a > 60%

    ②上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。

    ③该反应的ΔH 0，原因是 。

    ④在压强为P、温度为500K、投料比n(CO2):n(H2)=1：3的条件下，反应达平衡状态时H2的转化率为 ，混合气体中CO2的体积分数为 。

    （3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为 。

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