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    【题目】对下列过程的化学用语表述正确的是

    A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

    B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

    C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：

    D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+

    【答案】A

    【解析】

    A.硫酸铜溶液能和硫化氢气体反应生成CuS和H2SO4,反应的离子方程式为：H2S + Cu2+= CuS↓+ 2H+，故A正确；B. Al(OH)3不溶于弱碱，所以氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B错误;C. NaCl是离子化合物，用电子式表示Na和Cl形成的过程为：-，故C错误；D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极是铁失电子变成Fe2+，反应式为Fe-2e=Fe2+,故D错误;答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。

    （1）在通入空气的条件下进行实验，加入药品后的操作依次是___。（填序号）

    a.打开活塞

    b.用鼓气气球不断鼓入空气

    c.点燃酒精灯给铜丝加热

    （2）实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为___。

    （3）现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作___。。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空：

    （1）已知反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，则

    ①该反应所属基本反应类型是___。

    ②在反应中铁元素的化合价变化__(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__(填“失去”或“得到”)电子。

    ③发生氧化反应的是__，发生还原反应的是__。

    （2）反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

    ①反应中被氧化的元素是__，被还原的元素是___。

    ②若生成71gCl2，则消耗的HCl是__g，被氧化的HCl是__g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 molCH4(g)和1molH2O(g)，测得 H2O(g)和 H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)

    A.达到平衡时，CH4(g)的转化率为75%

    B.0～10 min内，v(CO)＝0.075 mol·L-1·min -1

    C.该反应的化学平衡常数K＝0.1875

    D.当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（加试题）NH4Al(SO4)2·12H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。某兴趣小组同学用氧化铁、铝粉、镁条和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验，步骤如下：

    (1)下列有关说法中正确的是_________。

    A．“滤液1”中含有K+、Mg2+、Cl-

    B．“滤渣1”和“滤渣2”中含有相同的物质

    C．“过滤1”可用倾析法，以缩减实验时间

    D．将“滤液3”蒸干并灼烧，可得纯碱

    (2)用NaOH溶解“滤渣1”时，可以采用_________的方式提高浸出率(写出3条)。

    (3)向“滤液2”中通入足量的CO2，写出相应的离子反应方程式__________________。

    (4)由“滤渣3”制备铵明矾，经过如下步骤：a→g→_________→h(依次填入正确的序号)

    a．加硫酸溶解 b．抽滤

    c．加入蒸发皿中

    d．降温结晶

    e．蒸发至表面出现晶膜

    f．配制饱和硫酸铵溶液

    g．将硫酸铝溶液转移至蒸发皿

    h．洗涤、干燥

    (5)①根据各物质的溶解度曲线(见下图)，在80℃时，用一定浓度的硫酸溶解“滤渣3”时，最适宜的硫酸浓度为_________。

    A．3mol/L(1.20g/mL)

    B．6mol/L(1.34g/mL)

    C．9mol/L(1.49 g/mL)

    D．18mol/L (1.84g/mL)

    ②所需硫酸用量的简便确定方法是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是(　　)

    A. FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O

    B. 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol

    C. x=0.8

    D. 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据中国之声《全国新闻联播》报道，中科院今天(2019年1月13日)通报，我国纳米技术已在动力锂电池、绿色印刷、纳米催化、健康诊疗及饮用水处理等产业领域取得重要成果。我国储氢纳米碳管研究亦获重大进展，用电弧法合成储氢纳米碳管，其原理是阳极石墨电极在电弧产生的高温下蒸发，在阴极沉积出纳米管。

    此法常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

    (1)纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是________。

    (2) K2Cr2O7中Cr的化合价为________。反应中氧化剂为________，发生________反应，还原剂是________，具有________性。

    (3)该反应转移的电子数为________。

    (4)若反应过程中转移4.816×1023个电子，则生成标准状况下________L CO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。一种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb，下列有关说法正确的是( )

    A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

    B. 放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移

    C. 每转0.2mol电子，论上消耗42.5gLiCl

    D. 电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应中，不属于取代反应的是

    A.＋Cl2＋HCl

    B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    C.ClCH2CH===CH2＋ NaOHHOCH2CH===CH2＋NaCl

    D.＋HO—NO2＋H2O

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