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    20．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验．将5.4g的铝片投入500mL0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述不正确的是①③（填序号，下同）；
    ①o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生．
    ②b→c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
    （2）其他条件不变，现换用500mL　1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL　0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；
    ①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反应速率变慢）⑤Al3+有催化作用．

    分析 5.4gAl为0.2mol，500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al过量，能够将硫酸反应完全，由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小；其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用．

    解答 解：（1）5.4gAl为0.2mol，500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al过量，能够将硫酸反应完全，
    ①曲线由0→a段不产生氢气是因表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故①错误；
    ②曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故②正确；
    ③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故③错误；
    故答案为：①③；
    （2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用，SO42-有阻化作用，其它因素相同，
    故答案为：②④．

    点评 本题考查了化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主要因素．

    练习册系列答案
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    10．下列判断正确的是（　　）
    A．第一电离能：Al＜MgB．共价键极性：H-F＜H-Cl
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    11．用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（　　）
     生成的气体试剂X试剂Y
    A电石与水反应制取的乙炔CuSO4Br2的CCl4溶液
    B 证明苯与液溴的反应是取代反应而不是加成反应水AgNO3溶液
    CCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液
    DC2H5OH与浓硫酸加热至170℃制取乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    8．己知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
    （1）写出Y的元素符号：C
    （2）写出X2Z2的电子式：，属于共价（“离子”或“共价”）化合物．
    （3）写出W的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （4）X的气体单质与Z的气体单质可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极由元素Y的某种多孔性单质制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称），负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．

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    15．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用萃取的方法分离汽油和煤油
    C．将稀H2SO4与BaCl2的反应设计成原电池
    D．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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