Question

16．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是加热不均匀．
（3）浓硫酸的作用是①催化剂； ②吸水剂．
（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇；反应乙酸；减少酯的溶解，有利于分层．
（5）生成的乙酸乙酯的化学方程式CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”），有果香味．
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是乙醚（填物质名称）．

Answer 1

分析 （1）混合乙醇和浓硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，防止酸液飞溅；
（2）防止由于加热不均匀造成Na₂CO₃溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
（4）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离；
（5）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，酯类的密度比水小，低级酯有香味；
（6）乙醇在140℃，在浓硫酸催化下生成乙醚．

解答 解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，第一步是防止液体飞溅，原理和浓H₂SO₄加入水中是一个道理．冷却后加乙酸是因为防止过热乙酸挥发，则操作为：先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸；
故答案为：先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸；
（2）加热不均匀易造成Na₂CO₃溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，故答案为：加热不均匀；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：吸收乙醇；反应乙酸；减少酯的溶解，有利于分层；
（5）因乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，乙酸乙酯密度小于水的密度，有香味，故答案为：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；小；果香；
（6）乙醇在140℃，在浓硫酸催化下脱水生成乙醚，故答案为：乙醚．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大．注意饱和碳酸钠溶液的作用以及反应液混合的顺序．