Question

1．W、X、Y、Z四种期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核s电子与p电子数之比1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物中，其化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为Mg（OH）₂＜NaOH（用分子式表示）．
（3）四种元素原子半径的大小为Na＞Mg＞C＞O（填元素符号）．
（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为Na＜Mg＜C＜O（填元素符号）．
（5）上述元素形成化合物为离子化合物的Na₂CO₃、Na₂O；共价化合物CO、CO₂．（各举两例，填化学式）

Answer 1

分析 Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，最外层电子排布式为ns²np²，处于IVA族；X原子核s电子与p电子数之比1：1，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴或者1s²2s²2p⁶3s²，W、X、Y、Z四种期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y，X、Y应分别为1s²2s²2p⁶3s²、1s²2s²2p²，即X为Mg、Y为碳；Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，Z为O元素；W原子的最外层没有p电子，则W为Na．

解答 解：Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，最外层电子排布式为ns²np²，处于IVA族；X原子核s电子与p电子数之比1：1，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴或者1s²2s²2p⁶3s²，W、X、Y、Z四种期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y，X、Y应分别为1s²2s²2p⁶3s²、1s²2s²2p²，即X为Mg、Y为碳；Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，Z为O元素；W原子的最外层没有p电子，则W为Na．
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物中，其化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）同一周期，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以碱性Mg（OH）₂＜NaOH，
故答案为：Mg（OH）₂＜NaOH；
（3）元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因而原子半径Na＞Mg＞C＞O，
故答案为：Na＞Mg＞C＞O；
（4）非金属性越强，电负性越大，故电负性Na＜Mg＜C＜O，
故答案为：Na＜Mg＜C＜O；
（5）上述元素形成化合物为离子化合物的有Na₂CO₃、Na₂O等，共价化合物有CO、CO₂等，
故答案为：Na₂CO₃、Na₂O；CO、CO₂．

点评 本题考查结构性质物质关系应用，推断元素是解题关键，理解掌握核外电子排布规律与元素周期律，侧重考查学生分析推理能力．