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    下列元素中，属于主族元素的是

    A．氖 B．钠 C．铜 D．铁

    B

    解析试题分析：A属于0族元素，C、D都是属于副族元素。B钠处于第三周期，第I主族
    考点：考查元素周期表的相关知识点。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律.

    （1）已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。
    A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。
    （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。
    （3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    abcd是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子结构示意图，b与c形成化合物的电子式为如图。下列比较中正确的是

    A．原子半径：a ＞c＞d B．非金属性：a ＞b＞d
    C．单质的熔点：c＞ a D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：c＞d＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是(    )
    ①奇数族元素的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
    ②偶数族元素的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
    ③偶数族元素的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
    ④奇数族元素的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

    A．①③B．②④C．②D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素性质呈周期性变化的决定因素是

    A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子的原子序数依次增加
    C．元素的最高正化合价呈周期性变化D．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列元素中，属于第三周期IVA族的是

    A．钠B．镁C．硅D．硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

    A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
    B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
    C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
    D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组中化合物的性质比较，不正确的是                   （   ）

    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    C．非金属性：F＞O＞S
    D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(    )

    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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