练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设计实验证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的晶体中含有以下成分：Fe2+、、和H2O。

    解析：要确认是否含有上述粒子，实质上是检验Fe2+、、和H2O，H2O可从晶体受热有液体生成说明，其他离子可根据各自检验方法检出。

    答案：(1)检查水的存在：取少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O放入试管，用酒精灯加热。在试管口有液体生成，说明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中含有结晶水。

    (2)在检验其他离子前，要先将试样配成溶液，取少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O配成溶液，溶液呈淡绿色，配制过程中，没有沉淀或气体产生，通过观察溶液的颜色，可以推断在(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中含有Fe2+。然后在三支试管中分别加入少量试样溶液。

    ①在第一支试管中滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向这支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，这说明有Fe3+存在，从而说明在原溶液中有Fe2+存在，这是因为Fe2+被氯水氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应生成血红色［Fe(SCN)］2+。

    ②在第二支试管中加入浓NaOH溶液并加热，且在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验。红色的石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，确定在(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中含有。

    ③向第三支试管中滴入几滴HCl，无明显变化，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明在溶液中有存在。

        通过上述实验，可确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的成分中有Fe2+、、和H2O。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
    （1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
    ①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，
    干燥
    干燥
    ，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是
    取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
    取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
    ．
    （2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
    实验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据
    a 15mL 无
    b 15mL 0.5g CuO
    c 15mL 0.5g MnO2
    ①从设计原理看，实验中的待测数据是
    相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
    相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
    ．
    ②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
    a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
    A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
    B．
    CuO的质量在反应前后是否发生改变
    CuO的质量在反应前后是否发生改变
    ．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
    在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
    A
    A
    ，打开活塞
    B、C
    B、C
    （填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
    ．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是
    A
    A
    ．（填A或B）
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO
     
    -
    4
    +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    试求产品中摩尔盐的质量分数
    80%
    80%
    ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相对分子质量为392．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样 所加试剂 实验现象
    第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
    第二份试液 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀
    第三份试液 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
    SO32-、Ba2+
    SO32-、Ba2+
    ，不能确定的离子有
    Na+、Cl-
    Na+、Cl-
    ．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
    6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
    6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
    ．
    （3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式
    OH-+H+=H2O，NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    OH-+H+=H2O，NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    、
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：
    少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
    少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
    ．
    （5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B
    Al2O3
    Al2O3
    ；沉淀D
    Fe2O3
    Fe2O3
    ；溶液E
    K2SO4和（NH4）2SO4
    K2SO4和（NH4）2SO4
    ．
    （3）写出①、④两个反应的化学方程式
    ①
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    ；④
    2Al（OH）3
     高温 
    .
     
    Al2O3+3H2O
    2Al（OH）3
     高温 
    .
     
    Al2O3+3H2O
    ．
    （4）写出②、③两个反应的离子方程式
    ②
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
    ；③
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    ．
    （5）设计实验检验溶液F中所含溶质：
    取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-
    取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-
    ．
    （6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3
    冶炼铝、耐火材料
    冶炼铝、耐火材料
    Fe2O3
    炼铁原料、红色油漆、涂料
    炼铁原料、红色油漆、涂料
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：
    （1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，
    原因是
    在氨水中有下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH-），促使化学平衡逆向移动；
    在氨水中有下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH-），促使化学平衡逆向移动；
    （结合离子方程式回答）．一段时间后，观察到试管中的现象是
    有白色沉淀产生
    有白色沉淀产生
    ，
    发生反应的离子方程是
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是
    CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    ，能得到的相应结论是
    醋酸酸性强于碳酸；
    醋酸酸性强于碳酸；
    ；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：
    不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚
    不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案