【题目】现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物：
①若五者质量相同：在相同状况下体积最大的是_____；完全燃烧时，消耗氧气最多的是____，生成CO2最多的是_____。
②若五者体积相同：完全燃烧时，消耗氧气最多的是____，生成水最少的是____。
【答案】CH4 CH4 C2H2 C3H6 C2H2
【解析】
①CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6的摩尔质量依次增大，根据n=
可知，相同质量情况下，摩尔质量越小，物质的量越大，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故CH4的体积最大；
相同质量情况下，氢元素质量分数越大，消耗氧气越多，CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6分子中C、H原子数目之比分别为：1：4、1：1、1：2、1：3、1：2，故CH4中氢元素质量分数最大，消耗氧气最多；
相同质量情况下，碳元素质量分数越大，反应生成二氧化碳越多，CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6分子中C、H原子数目之比分别为：1：4、1：1、1：2、1：3、1：2，故C2H2中碳元素质量分数最大，生成CO2最多的是C2H2；
②同状况同体积时，气体的物质的量相等，1mol烃的耗氧量为（x+
）mol，1molCH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6耗氧量分别为2mol、2.5mol、3mol、3.5mol、4.5mol，故C3H6耗氧量最多；
同状况同体积时，气体的物质的量相等，1mol烃完全燃烧生成的水为
mol，1molCH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6完全反应生成的水分别为2mol、1mol、2mol、3mol、3mol，故C2H2反应生成水最少。
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【题目】(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入________（“＋”或“－”）。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________________。
(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答问题：
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高
B. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
C. 已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1
D. 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1
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【题目】以高硫铝土矿（主要成分为
、
、
，少量
）为原料，生产
的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 用
溶液吸收焙烧过程产生的
有利于保护环境和资源再利用
B. 从高硫铝土矿中可制得
、
的化合物
C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量
，铝元素存在的形式由
转化为
D. 与混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成和
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【题目】现有以下几种除去杂质的方案：
①除去乙烷中的少量乙烯，催化剂条件下通入氢气；②除去CO2中的少量CO，气体通过灼热的CuO；③除去CO2中的少量SO2，气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶；④除去乙醇中的少量乙酸，加入足量的生石灰，蒸馏，馏分是乙醇。
在实验室中，上述方案可行的是______（填序号）
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【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
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【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。
(1)Z的基态原子的核外电子排布式为_____________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_____________。
②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。
③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6价，则其中过氧键的数目为_________个。
(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(请用元素符号回答)。
(4)ZY3的熔点为1 152 ℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_________(填晶体类型)。
(5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3。
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