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    5．下列叙述不正确的是（　　）
    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2
    B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
    C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑
    D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

    分析 A、钠在通常条件下反应生成氧化钠；
    B、依据质量换算物质的量，结合钠与氧气反应时钠与电子的关系来解答；
    C、Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气；
    D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀．

    解答 解：A、钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；
    B、4.6gNa的物质的为0.2mol，钠与氧气反应时1个钠转移1个电子，所以失去电子的物质的量为0.2 mol，故B正确；
    C、Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H+═2Na++H2↑，故C正确；
    D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，将少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有气体放出，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质性质的分析应用，反应条件和原理的判断，金属钠性质的分析应用是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应
    B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应
    C．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
    D．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列叙述中，可以表明N2+3H2═2NH3的反应达到平衡状态的是（　　）
    A．1mol N≡N键断裂的同时，有3mOLH-H键形成
    B．1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂
    C．1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成
    D．1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．检验某未知溶液中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$的下列操作中最合理的是（　　）
    A．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液
    C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为（　　）
    A．红褐色、灰绿色、白色B．白色、红褐色、黑色
    C．白色、灰绿色、红褐色D．蓝色、灰绿色、绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（　　）
    A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B．CO混有CO2（石灰水）
    C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

    已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）操作Ⅱ必须用到的仪器是d（选填编号）；
    a．50mL烧杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
    （4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    （5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3•6H2O的质量分数为98.3%．
    （6）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）．
    a．铁粉     b．氯水　　　c．溴水    d．双氧水．

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）步骤①中用硫酸酸化的目的是 ；

    步骤②发生反应的离子方程式为 。

    （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式： 。

    （3）步骤⑥的名称是 。

    （4）从含Br2的海水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是3Na2CO3＋3Br2==NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；吸收1 mol Br2时，转移的电子为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．今年6月11日开始的全国节能宣传周的主题是“节约能源，从我做起．”在生活中以下行为不被提倡的是（　　）
    A．夏季用空调时，把设定温度适当调高
    B．让电视机长期待机
    C．离开房间时，随手关灯
    D．使用高效节能型的用电设备

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