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    2．氧化剂H2O2被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注，某实验小组以过氧化氢分解为例，探究浓度、溶液的酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表完成实验．
     实验编号反应物 
     a 10mL2%H2O2溶液、少量烧碱
     b 10mL2%H2O2溶液
     c 10mL2%H2O2溶液、少量盐酸
     d 10mL5%H2O2溶液
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；
    （2）探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是bd；
    （3）实验a、b、c中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示，分析该图能得到的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

    分析 影响溶液时发生的化学反应的反应速率的外界主要有温度、浓度、催化剂及固体的颗粒大小等，探究反应影响反应速率的因素时要求在相同条件下进行比较，据此分析解答；
    （1）过氧化氢是绿色氧化剂，其不稳定受热分解生成水和氧气；
    （2）探究浓度对反应速率的影响时要保证溶液的体积相同，温度相同，保证在同一条件下进行；
    （3）由图可知，a的反应速率最大，c的反应速率最小，以此来解答．

    解答 解：（1）过氧化氢分解生成氧气和水的反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2=2H2O+O2↑；
    （2）b和d溶液的体积相同，但浓度不等，也没有添加催化剂，可用来探究浓度对反应速率的影响实验，故答案为：bd；
    （2）由图可知，a的反应速率最大，c的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，
    故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度中等，试题能够较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，注意掌握温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响．

    练习册系列答案
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    13．下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是（　　）
    A．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
    B．加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-
    C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质性质的描述正确的是（　　）
    A．非金属氧化物都不能与酸反应B．含金属元素的盐溶液一定呈酸性
    C．组成元素相同的盐溶液酸碱性相同D．非金属元素可能形成离子化合物

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    11．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生如下反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
    t（s）050010001500
    n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
    ①写出该反应的逆反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}{{c}^{4}（NO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
    已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有BC．
    A．再充入NO2        B．再充入4mol NO2和1mol O2
    C．降低温度         D．充入氦气
    ③图1中表示N2O5的浓度的变化曲线是c；

    （2）图2是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，
    则反应：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、Na+、ClO、NO3-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H2?2NH3△H＜0．
    （1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，拆开1mol H-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、946kJ，则拆开1molN-H键需要的能量是391kJ．
    （2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CE（填字母序号）．
    A．c（H2）减小             B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．NH3的物质的量增加     D．平衡常数K增大       E．平衡向正方向移动
    （3）如图1所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图象．
    （4）若反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变．若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a：b=1：3时，达到平衡后NH3的体积分数最大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．回答下列问题：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
    （2）升高温度，该反应的平衡常数K值将增大（“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    （3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L．此时该的化学反应速度是v（正）＞v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值不变（“大于”、“小于”或“等于”）0.263．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．欲要检验不同条件下制得的乙烯，四个实验小组均用图所示装置对所制得的进行除杂、检验，所用试剂X、Y分别见下表所示．你认为设计中不需要除杂的小组是（　　）
    小组乙烯的制备试剂X试剂Y
    ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4
    BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液
    CC2H5OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
    DC2H5OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0]，下列说法正确的是（　　）
    容器物质起始浓度/（mol•L-1）平衡浓度/（mol•L-1）
    ⅠN2O40.1000.040
    NO200.120
    ⅡN2O400.014
    NO20.1000.072
    A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）
    B．平衡时，升高温度，Ⅰ中速率减慢，Ⅱ中速率加快
    C．当密度不变时，上述反应即达平衡
    D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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