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    下列实验可行的是( )

    A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体

    B. 用量筒量取20.83mL 12mol/L的浓硫酸配制250mL 1mol/L稀硫酸

    C. 用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体

    D. 用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有(除它之外) ( )

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

    ①CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

    ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

    ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

    A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17c/(1000ρ)

    C．ω=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：

    ①FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。

    ②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：

    ClO3—+ Fe2＋+ == Cl－+ Fe3＋+

    （2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式 。

    （3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：

    ①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式 。

    ②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式 。

    ③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象 。

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上学期开学测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    易混易错题组：离子方程式的书写

    （1）量变引起离子方程式的变化

    将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。

    向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。

    (学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住 量物质。

    （2）反应顺序引起的变化

    向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______ 。

    在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是： 。

    (学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的 顺序。

    （3）反应介质的影响

    ①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为 。

    ②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。

    ③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。

    ④对比②和③实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上学期开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

    B．n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3

    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

    D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

    A．7:1 B．7:2 C．7:3 D．7:4

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

    （1）B和A为同系物，B的结构简式为__________。

    （2）反应①的反应类型为_____________。

    （3）反应③的化学方程式为____________。

    （4）C的结构简式为___________。

    （5）反应②的化学方程式为_____________。

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