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    18．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，又可作还原剂．当它只作氧化剂时，可能生成的产物是（　　）
    A．NO2B．N2C．HNO3D．NO

    分析 亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价应降低，以此来解答．

    解答 解：亚硝酸中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价应降低，
    A．NO2中N元素的化合价为+4价，不可能为亚硝酸的还原产物，故A不选；
    B．N2中N元素的化合价为0价，可能是亚硝酸的还原产物，故B选；
    C．HNO3中N元素的化合价为+5价，不会是亚硝酸的还原产物，故C不选；
    D．NO中N元素的化合价为+2价，可能为亚硝酸的还原产物，故D选；
    故选BD．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化剂中元素的化合价降低时解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
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    8．在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P（Pa），并在 一定温度下反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．写出下列条件下反应速率v（反）的变化（填“增大”，“减小”或“不变”）
    （1）容积不变，加入1molH2，v（反）增大．．
    （2）容积不变，加入1molHe，v（反）不变．
    （3）升高温度，v（反）增大．
    （4）压强不变，加入1molHe，v（反）减小．
    （5）压强不变，加入1molH2（g）和1molI2（g），v（反）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的水溶液中既能与H2S反应，又能与溴水反应的是（　　）
    ①硫化钠②硫酸铜③硝酸银④氢氧化钠⑤二氧化硫．
    A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体，下列与该原理无关的是（　　）
    A．浓硫酸具有脱水性
    B．浓硫酸具有吸水性
    C．浓硫酸稀释放热
    D．气体在水中的及其随温度升高而减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氢硫酸溶液与下列少量物质反应后，能使溶液酸性增强的是（　　）
    ①O2②I2③Pb（Ac）2④CuSO4．
    A．①③B．②④C．②③④D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示的是验证SO2性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球．将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿．

    关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（　　）
    选项现象解释和结论
    Aa处橙色褪去还原性：Br-＞SO2
    Bb处先变为红色后褪色SO2能与H2O反应，且有漂白性
    Cc处变为蓝色SO2具有一定的氧化性
    Dd处红色褪去SO2具有漂泊性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．三乙醇铝（AlC6H15O3）是酯化反应及聚合反应的催化剂，遇水分解生成氢氧化铝，可由无水乙醇与铝汞合金反应制备，下列有关叙述或表示正确的是（　　）
    A．乙醇的结构式为C2H6O
    B．中子数为14的铝原子可表示为${\;}_{13}^{14}$Al
    C．铝汞合金的熔点比金属铝的高
    D．Al（OH）3的电离方程式为H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-

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    1．能形成简单阳离子的元素是（　　）
    A．SB．NaC．ClD．Ne

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    2．下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（　　）
    A．C4H9OH发生催化氧化反应，可生成3种有机产物
    B．光照下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应
    C．乙二醇和乙二酸可发生缩聚反应，生成高分子化合物
    D．   的分子式为C7H8O3

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