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    7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）
    A．KMnO4→O2B．CO 2→COC．Fe2O 3→FeD．Br→Br2

    分析 根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．

    解答 解：A、KMnO4→O2中O元素的化合价升高，但KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，故A错误；
    B、CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B错误；
    C、Fe2O3→Fe中Fe元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁粉，故C错误；
    D、Br-→Br2中Br元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是（　　）
    ①连接好装置，检查气密性　
    ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出　
    ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末　
    ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中　
    ⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收　
    ⑥用向上排空气法收集氯气．
    A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤D．①③②④⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如图：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．请举一例该反应的用途焊接铁轨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素周期表中 VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下．其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（　　）
    A．+99.7kJ•mol-1B．+29.7kJ•mol-1C．-20.6kJ•mol-1D．-241.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：
    ①称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．
    ②用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
    请回答下列问题：
    （1）用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：Fe 3++3SCN-Fe（SCN）3．
    （2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl-）的测定结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NA
    B．标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NA
    C．常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NA
    D．标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．根据反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
    （1）还原产物是NO
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3
    （3）用双线桥标上电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组的同学利用图1所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验．

    （1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用d（填序号）．
    a．消石灰    b．氯化钙    c．五氧化二磷    d．生石灰
    烧瓶中制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
    （2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置如图3Ⅰ（填序号）进行连接．
    （3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应．实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气．
    ①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；
    ②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收．
    （4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3．将吸有2mL H2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中．打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2．该图中C点时喷泉最剧烈．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①常温在C（H+）/C（OH-）=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
    ②常温pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ③水电离出的H+浓度c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、S2O32-
    ④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-．
    A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

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