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    5．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（　　）
    A．它的分子式为C13H9O4
    B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2
    C．它与溴水发生反应，1mol最多消耗3mol Br2
    D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH

    分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-、C=O，结合酚、烯烃、酯、酮的性质来解答．

    解答 解：A．由结构可知它的分子式为C12H6O4，故A错误；
    B．苯环、双键、酮基均与氢气发生加成反应，则它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗6mol H2，故B错误；
    C．酚-OH的对位、碳碳双键与溴水反应，它与溴水发生反应，1mol最多消耗3mol Br2，故C正确；
    D．酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH与NaOH反应，则它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酚、酯等常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点时：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．b点时：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3?2H++CO32-
    D．由水电离产生的c（H+）大小顺序为：b＜c＜d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，它们的质量比是6：1：8，在同温同压下，有机物蒸气对氢气的相对密度是30．在这有机物中加入金属钠，有氢气生成．试写出这有机物的同系物中最简单物质的结构简式和名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．消除大气污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+2NO2（g）═N2 （g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4（g）与NO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1248kJ•mol-1．
    （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，首先是Fe3+被还原成Fe2+，接着Fe2+再被氧化成Fe3+．后一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    浓度/mol•L-1

    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    ①10min～20min以v（CO2） 表示的平均反 应速率为0.009mol•L-1•min-1．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④请在图中画出30min至40min的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有金属阳离子
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物
    D．离子化合物中一定存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．镁离子的电子式：Mg2+B．HF的电子式：H：F
    C．Cl-离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型--取代反应、加成反应、酯化反应．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    ①乙醇与金属钠反应：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，属于置换反应；
    ②由苯制取硝基苯：，属于取代反应；
    ③由苯制取环己烷：，属于加成反应；
    ④乙醇与乙酸反应：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，属于取代反应；
    ⑤由苯制取溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，属于取代反应；
    ⑥乙烯与氯化氢反应：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，属于加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    A足球烯（C60）在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 C60易溶于非极性溶剂苯而难溶于乙醇，符合相似相溶原理
    BFe3+可用SCN-检验 生成了Fe（SCN）3红色沉淀
    C Cu（OH）2可溶于氨水可生成深蓝色溶液[Cu（H2O）4]SO4
    DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl短
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．

    （1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用离子方程式表示）设计的原电池装置，写出负极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
    （2）盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B
    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
    B．理论上1molFe溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中Cu2+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铁电极通过导线到石墨电极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
    （3）反应前，两电极的质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，导线中通过0.3mol电子．
    （4）用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．
    （5）若铁和铜构成图2电池，发现铜电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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