Question

（16分）下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：         （填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为：                   。阳极产生气体的如何检验          。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：         t。
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg²⁺，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                         。
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：       。
③电解熔融氯化镁的化学方程式是：                            。 
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：           。

Answer 1

（1）物理变化   （2）2Cl^- +2H₂O2OH^-+H₂ ↑+Cl₂ ↑  湿润的淀粉碘化钾试纸    58.5
（3）①将镁离子转化为沉淀而分离      ②贝壳      ③MgCl₂Mg +Cl₂ ↑
④3Mg +N₂Mg₃N₂

解析试题分析：（1）蒸馏法是利用物质的沸点不同进行分离两种互溶的液体的方法，所以蒸馏法是物理变化。
（2）电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^- +2H₂O2OH^-+H₂ ↑+Cl₂ ↑。阳极产生的是Cl₂，检验Cl₂的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，当试纸变蓝说明有Cl₂生成。利用电解所得气体制的36.5%的浓盐酸100t，则需要HCl 36.5t，因此需要NaCl 58.5t。
（3）①Mg²⁺可以和OH^-反应生成Mg(OH)₂,所以在母液中加入石灰乳是将镁离子转化为沉淀而分离。②海边的贝壳主要是CaCO₃，CaCO₃受热分解得到CaO。③电解熔融氯化镁的化学方程式是：MgCl₂Mg +Cl₂ ↑。④氮气可以和镁反应：3Mg +N₂Mg₃N₂。
考点：海水综合利用
点评：本题综合性较强，考查的知识点比较基础简单。