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    下列对分子及其性质的解释中，不正确的是

    A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子

    C. 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间有氢键。

    D. 已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而 HClO分子中非羟基氧原子数目为0

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    —定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 则下列判断正确的（ ）

    A．c1:c2=3:1

    B．平衡时.Y和Z的生成速率之比为2:3

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

    序号

    氢氧化钡的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    8

    ②

    22.00

    18.00

    7

    ③

    22.00

    22.00

    6

    （1）依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝__________。

    （2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_____________。

    （3）该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀量正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用3块状大理石与30L3mol﹒L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是

    ①再加入30mL3 mol﹒L-1盐酸 ②改用30mL6 mol﹒L-1盐酸

    ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度

    A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。

    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

    （4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

    ①基态W3+的M层电子排布式为 。

    ②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于 晶体(填晶体类型)，该晶体中W的化合价为 。

    （5）下列有关的说法正确的是 。

    A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

    （6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化

    B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键

    C．SO32—、CO32—、SiO32—均为平面三角形

    D．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V 醋酸＜VNaOH

    B．饱和小苏打溶液中： c(Na+)＝c(HCO3- )

    C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

    D．室温下，对于0.10 mol·L－1 的氨水，用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上第四次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的Mg和Cu组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原来的混合物质量增加10.2 g。下列说法正确的是

    A．当沉淀质量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定大于200 mL

    B．参加反应的金属的物质的量是0.3mol

    C．将反应中生成的沉淀充分灼烧，得到固体的质量可能是10.8 g

    D．金属完全溶解时收集到NO气体是0.1mol

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CH4和H2O(g)可发生催化重整反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

    （1）已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=akJ/mol

    ②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=ckJ/mol

    ④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4

    由此计算△H4=________kJ/mol

    （2）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时.c(CH4)=0.5mol/L

    ①0～tmin内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。

    ②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

    ③当温度升高到(T+l00)℃时，容器中c(CO)=0.75mol/L，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

    ①P1__________P2(填“<”“>”或“=”)

    ②在C点时，CO转化率为____________。

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