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    向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如下，(注：①假设CO2全部逸出；②C图中oa＝ab)。其中M中只有1种溶质的是
    A．只有①B．只有③C．②④D．①③
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混和后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是    （   ）
    A．Na2CO3
    B．Na2O2、Na2CO3
    C．NaOH、Na2CO3
    D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于钠的说法不正确的是
    A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
    B．少量钠可保存在煤油中
    C．金属钠质软，可以用小刀切割
    D．由于钠很活泼，所以能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23．2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________。
    （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________。
    （3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
    （4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液d．饱和碳酸氢钠溶液  e．氢氧化钠溶液  f．无水硫酸铜  g．碱石灰  h．五氧化二磷  i．无水氯化钙
    ①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
    B中_____________，D中______________，E中_____________。
    ②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
    （5）若仪器E在试验完成时增重4．4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__ __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
    已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。

    ⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
    ⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3。当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________　　_____，b中装的碱石灰的作用是__________________。
    ⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________
    ⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______
    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前与加热后消耗盐酸中溶质的物质的量(恰好完全反应)，下列判断正确的是        
    A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多
    C．加热前后一样多D．当Na2O2适量时才会一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
    （1）写出混合溶液中加入过量BaCl2后反应的化学方程式（4分）
                                       ，                                
    （2）求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（4分）
    （3）产生的气体在标准状况下的体积。（4分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了3.1g，将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体。计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。

    试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为                            。
    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是                      。其物质的量之比为           。
    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为                      mL。

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