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    某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（　　）
    分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．
    解答：解：A．HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A错误；
    B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；
    C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，加热不能回复到原来的颜色，故C错误；
    D．久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度不大，注意把握相关物质的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．

    [实验步骤]
    I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
    Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
    Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
    [实验现象]
    试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
    （1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整
    ．
    （2）装置B的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
      △  
    .
     
    Na2CO3+X，X的电子式是
    ．
    （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    ．
    （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
    ①所得溶液的溶质是
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    （填化学式）．
    ②溶液中下列关系正确的是
    bd
    bd
    （填字母序号）．
    a、c(Na+)＞c(C
    O
    2-
    3
    )＞c(OH-)＞c(HC
    O
    -
    3
    )
    b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
    O
    2-
    3
    )＞c(HC
    O
    -
    3
    )
    c、c(Na+)=2c(C
    O
    2-
    3
    )+c(HC
    O
    -
    3
    )+c(H2CO3)
    d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
    O
    2-
    3
    )+c(HC
    O
    -
    3
    )
    ③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省重点中学高三第二次联考理综化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
    [实验步骤]
    I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

    II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的
    氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
    III. 用酒精灯微微加热试管底部。
    [实验现象]
    试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
    请回答：
    （1）装置B的作用是            。
    （2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X，则X为       (填化学式),①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论：
                                                                             。
    ②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：
                                                                               
    （3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为              。
    （4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
    ①溶液中下列关系正确的是                （填字母序号）。
    a.c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)  
    b.c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
    c.c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)] 
    d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32－)+c(HCO3－)
    ②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为     。

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：                                                 。（用所学的知识回答）。

    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）

    ①溴与乙醛发生取代反应；②                     ；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了

    如下两种实验方案：

    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。

    （3）根据方案一，若                          ，则猜想②不成立。

    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)＝    mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

    （5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。

    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为                                         ；

    小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？                                 。

    Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

    请填写下列空白：

    （1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为                                                     。

    （2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是                            _。

    小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会                ____________。

    （3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

    请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：                                    。

    你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用                                           来计量。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。

     [实验步骤]

    I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

    II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的

    氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。

    III. 用酒精灯微微加热试管底部。

    [实验现象]

    试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

    请回答：

    （1）装置B的作用是             。

    （2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X，则X为        (填化学式), ①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论：

                                                                              。

    ②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：

                                                                               

    （3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为               。

    （4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：

    ①溶液中下列关系正确的是                 （填字母序号）。

    a.c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)  

    b.c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

    c.c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)] 

    d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32－)+c(HCO3－)

    ②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为      。

     

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