下列说法一定不正确的是( )
A.某些花岗石产生氡(Rn),从而对人体产生伤害,Rn的质量数是222
B.Se是人体必需的微量元素,Se和Se互为同位素
C.U的浓缩一直被国际社会关注,U与U是两种不同的核素
D.C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,C的中子数为6
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在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为 ( )
A. B.
C. D.1 000VρM(MV+2 240)
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用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时,欲使生成氢气的化学反应速率增大,下列措施可行的是( )
A.增加铁粒质量 B.换成同浓度的稀硫酸
C.改成98%的浓硫酸 D.加入硝酸提高酸的浓度
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在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )
A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rW
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C.四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
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现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是( )
A.简单阳离子的氧化性:Y >X
B.气态氢化物的稳定性:Z >M
C.简单离子半径由大到小的顺序是Z>M>Y
D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z>Y2Z
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X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为__________________;元素Z的离子结构示意图为________________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。
(3)元素W位于周期表的第________族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因:________________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:____________________________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为_____。
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关于原子结构的叙述正确的是 ( )
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.原子的次外层电子数都是8
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的最外层电子数不超过8个
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如下图所示,将铁、铜通过导线相连,置于稀硫酸中。
铁片为 极,电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”),
电极反应式为 ,铁片上观察到的现象为 。
铜片为 极,电极上发生的是 反应,电极反应式是 ,铜片上观察到的现象是 。
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用铁片与1L0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气,其他条件不变时,下列措施能使氢气的生成速率加快的是
A.滴加几滴硫酸铜溶液 B.改用98.3%的硫酸
C.继续加入铁片 D.改用2L0.2mol/L的盐酸
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