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    2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

     

    （1）镓的基态原子的电子排布式是                  。

    （2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为            ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为               。

    （3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是         。 （用氢化物分子式表示）

    （4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为            。

    （5）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

    （6）下列说法正确的是              （填字母）。

    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

    B．GaP与GaAs互为等电子体

    C．电负性：As>Ga

    D．砷化镓晶体中含有配位键


    （1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分）

    （2）4（1分）正四面体（1分）

    （3）NH3>AsH3>PH3（2分）

    （4）sp2（2分）

    （5）>（1分）

    （6）BCD（3分）


    练习册系列答案
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    家用不粘锅是在普通锅的内壁涂一层树脂制成，有了这层树脂，烹调时锅就不会粘食物，这层树脂主要是聚四氟乙烯。以下对聚四氟乙烯的叙述中正确的是           （　　）。

    A．它是一种纯净物  B．它的链节是—CF2===CF2—C．它是缩聚反应的产物         D．它的单体是CF2===CF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。改进汽油组成的办法可用来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”。CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式有     （　　）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示:

    (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是　         。

    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH　　　　。

    A.<1　　　　　B.4左右　　　　　C.>6

    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质, ______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是　            。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    Ksp

    6.3×10-18

    2.5×10-13

    1.3×10-35

    Ksp

    3.4×10-28

    6.4×10-33

    1.6×10-24

    为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的　　　　　　。

    A.NaOH　　　　　B.FeS　　　　　C.Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（    ）

    A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0．001mol·L-1

    B．将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均减小

    C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量

    D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）c（Na+）> c（H+）> c（OH--）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是

    A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0．1mol/L

    B．

    C．该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大

    D．在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

    （1）操作1为　　　　。

    （2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中哪些操作中玻璃棒的作用完全相同的是　　　　（填选项字母）。

    ①配制0．1mol/L的H2SO4溶液

    ②测定Na2CO3溶液的pH

    ③用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子

    ④加热食盐溶液制备NaCl晶体

    ⑤配制20%的KNO3溶液

    A．①⑤　　               B．②③　　               C．④⑤　　               D．①④

    （3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为                              ；加入Na2CO3溶液调pH至4．0～4．5，其目的为                                ；加入NH4F后除掉的杂质是                。

    （4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为                  。

    （5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7．5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为               。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为　　　　。

    （6）电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含1molNi的该物质中含有0．5mol结晶水。取该化合物20．2g进行充分加热，获得Ni2O3固体和0．2mol水，则该结晶水合物的化学式为　　                               　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           （1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有　　性。（1分）

           （2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11．65g．请解答下列问题：

           ①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）

           ②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会　　______（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是____________________。（每空

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是(　　)

    A.S　　　B.N　　　C.N　　　D.HC

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