【题目】某固体混合物可能含有
、
、
、
和
中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：
①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。
（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为_____（填写字母）。
A.取步骤①中滤液，加入
溶液
B.取步骤①中滤液，加入NaOH溶液
C.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化
溶液
D.取步骤①中滤液，加入足量
溶液，静置后上层清液中加入硝酸酸化溶液
【答案】CaCO3、Na2SO4 Ba(NO3)2 、CuSO4 MgCl2 BC
【解析】
根据①混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO4溶液呈蓝色的，可以确定一定不含有CuSO4。根据②焰色反应呈黄色，说明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4。根据③白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明混合物中能与Na2SO4反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀的Ba(NO3)2一定不存在，则原固体中一定存在CaCO3。综上所述，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2 、CuSO4，可能含有MgCl2，以此解答。
（1）由分析可知，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2 、CuSO4；可能含有MgCl2；
（2）若要检验MgCl2是否存在，可以通过检验其中的Mg2+或者Cl－。检验Mg2+可以在步骤①中滤液加入NaOH溶液，根据是否产生白色沉淀来证明。检验Cl－可以在步骤①中滤液加入AgNO3溶液，但由于原固体中存在Na2SO4，与AgNO3溶液反应也要生成白色沉淀，故需先除去SO42－，即取步骤①中滤液，加入足量Ba(NO3）2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液。故选BC。
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【题目】现有三个热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol
C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol
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【题目】第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA
B.0.05 mol
原子中含中子数目为13.3NA
C.l mol FeI2与少量氯气反应时转移的电子数为 2NA
D.常温下，28 g乙烯中含有的碳原子数为2NA
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【题目】海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢就是抗腐蚀性能强的新型材料。
①基态Ni原子的电子排布式为________________，铬元素在周期表中____区。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ键。
③NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数 A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为____。
(2)海洋底部有储量丰富的可燃冰，一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
参数 分子 | 分子直径/nm | 分子与H2O的结合能 E/kJ·mol－1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_____________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知如图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________________________________。
(3)①CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_______________
②碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为____个．已知石墨的密度为ρ g·cm—3，C—C键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为__________cm。
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【题目】在标准状况下，测得1.92 g RO2某气体的体积为672 mL。
(1)该气体含分子的物质的量为__________。
(2)此气体的相对分子质量为__________。
(3)R的相对原子质量为__________。
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【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：
有关物质的物理性质见下表。
物质 | 沸点（℃） | 密度（g/cm3，20℃） | 溶解性 |
环己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～65℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
(1)仪器D的名称为_____。
(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式为______________；
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____。
(3)环己酮需要经过以下操作提纯：
a.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
b.水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水
d.过滤
e.蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分
①b中水层用乙醚萃取的目的是_____；
②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有____、___，操作a中，加入NaCl固体的作用是_____。
(4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为8mL，则环己酮的产率为____。（保留3位有效数字）
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【题目】家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应
的ΔH为____________________。
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【题目】铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。
(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。
(2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。
(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。
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【题目】李兰娟院士团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如图：
(1)C中含氧官能团的名称为___，G的分子式为___。
(2)A→B的反应类型为___，两分子A生成B和另一种产物，该产物的结构简式为___。
(3)由D生成E的化学方程式为___。
(4)H的结构简式为___。
(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：___(不考虑立体异构)。
①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体
②六元环状结构
(6)结合上述合成路线，设计出以乙醇和
为原料(其他无机试剂任选)，合成
的路线(不超过4步)：___。
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