Question

【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式；
（3）试写出该有机物可能的结构简式．

Answer 1

【答案】
（1）解：n（O2）= =0.125mol，m（O2）=0.125mol×32g/mol=4g，

根据质量守恒定律可得：m（有机物）+m（O2）=m（CO）+m（CO2）+m（H2O），

则：m（CO）=2.3g+4g﹣2.7g﹣2.2g=1.4g，

根据氧元素质量守恒可得2.3gA中O的质量等于产物中氧元素的总质量﹣氧气的质量，

为： + + ﹣4g=0.8g，

2.3gA中：n（C）= + =0.1mol，

n（H）=2n（H2O）=2× =0.3mol，

答：2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是0.3mol、0.1mol；

（2）解：2.3gA中：n（C）= + =0.1mol，

n（H）=2× =0.3mol，

n（O）= =0.05mol，

所以2.3gA中C．H．O的原子个数比为0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，

则实验式为C2H6O，达到饱和，则分子式为C2H6O，

答：该有机物的分子式为C2H6O；

（3）解：分子式为C2H6O，对应的结构简式可能为CH3CH2OH、CH3OCH3，

答：有机物可能的结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3．

【解析】燃烧后生成一氧化碳，说明氧气不足，完全反应，根据浓硫酸增重可知水的质量，根据碱石灰增重可知二氧化碳的质量，根据质量守恒定律可知一氧化碳的质量，进而求得2.3gA中C、H、O的原子个数比以及A的分子式，以此解答该题．