Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

1. A.
   10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：
   c（Cl^-）>c（Na⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）
2. B.
   0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）>c（H₂B）>c（B^2-）
3. C.
   在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
4. D.
   c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液．（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]<c[（NH₄）₂CO₃]<c（NH₄Cl）

Answer 1

D
试题分析：A项5×10^—3 mol的CH₃COONa与6×10^—3 mol的盐酸混合，产物是5×10^—3 mol的CH₃COOH、5×10^—3 mol的NaCl和1×10^—3 mol的HCl，所以正确的是c（Cl^－）>c（Na⁺）> c（H^＋）>c（OH^－），错误；B项pH为4的NaHB溶液，说明电离大于水解，则c（HB^－）>c（B^2－）>c（H₂B），错误；C项不符合电荷守恒，应该是c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（HA^－）+c（OH^－）+2c（A^2－）；D项正确。
考点：考查电解质溶液中离子浓度大小关系及守恒关系。
点评：电解质溶液中离子浓度大小及三个守恒关系是高中学习的一个难点，此题属于中等题。