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    对离子反应H-+NH3═H2↑+NH2-的正确说法是（　　）
    分析：反应中只有H元素的化合价发生变化，分别由-1价、+1价变化为0价，反应中，NH3为氧化剂，H-为还原剂，H2既是氧化产物又是还原产物．
    解答：解：A．没有单质参加反应，不是置换反应，故A错误；
    B．H-被氧化，化合价升高，故B错误；
    C．只有H元素的化合价发生变化，分别由-1价、+1价变化为0价，H2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
    D．化合价变化1价，每产生1个H2分子必转移1个电子，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为考试高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念并认识相关物质的性质，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素．其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的+1价离子是一个质子．试回答下列问题：
    （1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式
    H-C≡N
    H-C≡N
    ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有
    σ键、π键
    σ键、π键
    ．
    （2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是
    NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水
    NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水
    ．
    （3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式
    2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
    2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有
    NO、NO2、SO2
    NO、NO2、SO2
    ．
    （2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是
    1.2
    1.2
    ．
    （3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX），改流程中发生的主要反应有：
    4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
    6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
    6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
    则反应N2g+O2g?2NO（g）的△H=
    -179.8
    -179.8
    kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．则该反应是△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
    2
    2
    L．
    （5）工业上用氨水将来SO2转化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；已知25℃时，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    =
    1.7×109-a
    1.7×109-a
    （用含a的代数式表示，已知NH3?H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等，溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

    Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

    NH+  +H+　　　　 ②

    H++ OH-③

    由于NH4+水解呈酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

    乙同学的解释是：

     (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

    NH+ OH-　　      ②

    由于NH4Cl电离出的NH与电离出的OH-结合生成弱电解质，对致反应①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

    ⑴丙同学能肯定哪位同学的解释合理，于是选取用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，你认为他选用的试剂是　　   （填编号）

    A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

    C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

    ⑵请你说明丙同学做出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

    ⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：　　　　　　　　　　    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：043

    已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等，溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

    Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

    NH+  +H+　　　　 ②

    H++ OH-③

    由于NH4+水解呈酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

    乙同学的解释是：

     (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

    NH+ OH-　　      ②

    由于NH4Cl电离出的NH与电离出的OH-结合生成弱电解质，对致反应①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

    ⑴丙同学能肯定哪位同学的解释合理，于是选取用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，你认为他选用的试剂是　　   （填编号）

    A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

    C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

    ⑵请你说明丙同学做出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

    ⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：　　　　　　　　　　    。

     

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    科目：高中化学 来源：天津 题型：问答题

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH
     +4
    		 SO
     2-4
    		 NO
     -3
    		 Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为______，试样的pH=______．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
    C （s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______．
    a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
    若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=______．
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是______．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
    已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：______．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______．

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