Question

18．固体粉末X中可能含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SO₄、NaNO₃中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，下列说法正确的是（　　）

• A． 固体X中一定含有Fe₂O₃
• B． 沉淀E可能含有BaSO₃
• C． 气体A、C一定均为纯净物
• D． 固体X可能出现含有K₂SO₃、K₂CO₃而不含Na₂SO₄的情况

Answer 1

分析 气体A应为氯气，则应含有MnO₂，溶液B与KSCN溶液生成血红色溶液，则说明B溶液中一定含有铁离子，即固体中一定含有FeO和Fe₂O₃中的至少一种，由于有氯气的存在，不能确定一定是Fe₂O₃，滤液乙于足量稀盐酸反应生成气体C，气体C可以是二氧化碳或者二氧化硫，溶液D加入氯化钡有白色沉淀，此沉淀一定为硫酸钡，但是此前若固体中存在NaNO₃，在足量的稀盐酸中可以把亚硫酸根氧化生成硫酸根，以此解答该题即可．

解答 解：固体X加水溶解，固体加入足量的浓盐酸加热生成气体，该气体A应为氯气，则应含有MnO₂，溶液B与KSCN溶液生成血红色溶液，则说明B溶液中一定含有铁离子，即固体中一定含有FeO和Fe₂O₃中的至少一种，由于有氯气的存在，不能确定一定是Fe₂O₃，滤液乙于足量稀盐酸反应生成气体C，气体C可以是二氧化碳或者二氧化硫，溶液D加入氯化钡有白色沉淀，此沉淀一定为硫酸钡，但是此前若固体中存在NaNO₃，在足量的稀盐酸中可以把亚硫酸根氧化生成硫酸根，故固体中可能不存在Na₂SO₄，
A、依据分析可知，固体X中不一定含有Fe₂O₃，可能存在的是FeO，因为Fe²⁺可被氯气氧化生成Fe³⁺，故A错误；
B、由于乙到D加入的是足量的稀盐酸，故沉淀E不可能含有BaSO₃，故B错误；
C、由分析可知：气体C可以是二氧化碳、二氧化硫或者二者的混合气体，故C错误；
D、由分析可知：固体X可能出现含有K₂SO₃、K₂CO₃而不含Na₂SO₄的情况，故D正确，故选D．

点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断．