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    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

    A.9.0L    B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、 美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。

       汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H＜0

    （1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式为         ▲        。

    （2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         ▲        （填代号）。

    （3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；

    时间/min

    CO2（mol·L-1）

    H2（mol·L-1）

    CO（mol·L-1）

    H2O（mol·L-1）

    0

    0.2000

    0.3000

    0

    0

    2

    0.1740

    0.2740

    0.0260

    0.0260

    5

    0.0727

    0.1727

    0.1273

    0.1273

    6

    0.0350

    0.1350

    0.1650

    ①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为           ▲          ；

    ②第5—6min，平衡移动的可能原因是              ▲             ；

    （4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ·mol-1

     H2O(g) ＝ H2O(l)     △H ＝ －44.0 kJ·mol-1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：

                  ▲             。

    （5）在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是       ▲       mol

    （6）在一定条件下，也可以用H2处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量11催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是       ▲        。

     a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是                                                    （       ）

    A．该反应是吸热反应          B．使用催化剂后反应热减小

    C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g) 　 △H＝—510 kJ·mol－1

    D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.2 mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体的质量不可能为   (　　)。

    A．4.8 g    B．6.2 g

    C．7.8 g    D．11.7 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为                        (　　)

    A．24           B．40           C．56           D．65

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是

    A．K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式:

    K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

    B．表示H2燃烧热的热化学方程式:  H2（g）+O2（g）=H2O（g） △H= -241.8KJ/mol

    C．将1～2ml FeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式: 

    Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

    D.电解氯化钠溶液： 2Cl—+2H+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        工业上生产硫酸的流程图如下：

    请回答下列问题：

    (1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是________________________________________________________________________。

    (2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是_________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以____________________________，从而提高生产效率。

    (4)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：____________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是________。

    A．海水提溴：海水浓缩热空气或水蒸气溴蒸气碱液吸收液溴

    B．海水提镁：海滩贝壳石灰水MgO熔化电解镁

    C．工业制硝酸：空气NO2水吸收硝酸—→尾气处理

    D．工业合成氨：天然气一定条件下氢气合成塔过量氮气NH3、H2、N2水冷分离氨

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