Question

右图为番茄电池，下列说法正确的是（　　）
①Zn是负极           ②电子由Zn经外电路流向Cu    ③Zn-2e^-=Zn²⁺       ④溶液中H⁺向Zn棒迁移
⑤铜电极附近会出现蓝色．

A．①②

B．①②③

C．②③④⑤

D．①②③④

Answer 1

分析：根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．

解答：解：①该原电池中，锌作负极，故①正确；
②锌作负极，铜作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，故②正确；
③该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e^-=Zn²⁺，故③正确；
④原电池中，电解质中的阳离子移向正极，即溶液中H⁺向Cu棒迁移，故④错误；
⑤铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故⑤错误．
故选B．

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确溶液中阴阳离子的移动方向、电极的判断及电极反应是解题的关键．