常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-8。
① pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是: ;
② 0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H+)+c(HA)-c(OH-)= mol·L-1。(溶液体积变化忽略不计)
科目:高中化学 来源: 题型:
H2AH++HA- HA-H++A2-
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是___________________(用离子方程式或必要的文字说明表示)。
(2)常温下,已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______________0.11 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”),理由是__________________________。
(3)0.1 mol·L-1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,已知0.1 mol·L-1 HA(一元酸)溶液中c(H+):c(OH-)=1010,0.5 mol·L-1 B(OH)2(二元碱)溶液中pH=14。将浓度均为0.1 mol·L-1的两种溶液等体积混合后,混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 ( )
A.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B2+)
B.c(OH-)<c(H+)<c(B2+)<c(A-)
C.c(H+)+2c(B2+)=c(OH-)+c(A-)
D.2c(A-)=c(B2+)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A===H++HA-HA-H++A2-回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是:______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下,已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是______。
(3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。
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科目:高中化学 来源:2014届江苏省启东市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:计算题
(1) 常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-8。
①常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式: ;
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是: 。
(2) 常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH 14-a(>、<、=)
(3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是 ,当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
(4)设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为:
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科目:高中化学 来源:2014届浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A===H++HA-HA-H++A2-回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是:______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下,已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是______。
(3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。
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