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    甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
    阳离子 Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
    阴离子 Cl-、
    SO
    2-
    4
    、NO3-、OH-
    现进行以下实验，
    ①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
    ②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
    ③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份．
    据此回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：甲
    MgSO4
    MgSO4
     乙
    AgNO3
    AgNO3

    （2）丙的阴离子的电子式是
    ，丁的阳离子的结构示意图是
    ；
    （3）写出相应离子方程式：
    ①甲溶液与丙溶液混合：
    Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═Mg（OH）2↓+BaSO4↓
    Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═Mg（OH）2↓+BaSO4↓

    ②乙溶液与丁溶液混合：
    Ag++Cl-═AgCl↓
    Ag++Cl-═AgCl↓
    ．
    分析：甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-，阳离子中Ag+只能和阴离子NO3-形成可溶于水的化合物，
    ①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；说明乙为硝酸银，反应生成沉淀分别为硫酸银、氯化银；
    ②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；说明生成的沉淀为氢氧化铝沉淀，丙为碱只有Ba（OH）2；丁溶液中含有AlCl3；
    ③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份，证明甲为MgSO4，生成的沉淀为氢氧化镁和硫酸钡；
    综上所述：判断出甲、MgSO4；乙、AgNO3； 丙、Ba（OH）2；丁、AlCl3．
    解答：解：依据阴阳离子共存分析，阳离子中Ag+只能和阴离子NO3-形成可溶于水的化合物硝酸银；
    ①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；说明乙为硝酸银，反应生成沉淀分别为硫酸银、氯化银；
    ②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；说明生成的沉淀为氢氧化铝沉淀，丙为碱只有Ba（OH）2；丁溶液中含有AlCl3；
    ③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份，证明甲为MgSO4，生成的沉淀为氢氧化镁和硫酸钡；
    判断出甲、MgSO4；乙、AgNO3；丙、Ba（OH）2；丁、AlCl3；
    （1）化学式：甲 MgSO4  乙 AgNO3，
    故答案为：MgSO4；AgNO3；
    （2）丙为Ba（OH）2其阴离子的电子式是；  丁的阳离子是Al3+  离子结构示意图为：；
    故答案为：；；
    （3）①甲溶液 MgSO4与丙溶液 AgNO3 混合反应的离子方程式：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
    故答案为：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
    ②乙溶液 AgNO3与丁溶液AlCl3混合反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；
    故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓．
    点评：本题考查了离子共存的判断，物质性质、离子性质的应用，电子式的书写，离子方程式的书写，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在周期表主族元素中．甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下或左右），甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

     

    甲

    乙

    丙

    丁

    化合物中各元素原子个数比

    A∶C

    B∶A

    D∶E

    B∶E

    1∶1

    1∶2

    1∶3

    1∶4

    其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个。在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼，D和E则位于同一周期，D和E的原子序数之和为30。

    （1）写出元素符号：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

    （2）向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式是____________________________。

    （3）已知乙的式量小于甲，在实验室中常用什么方法制得乙：______________________

    （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为______________________。

    （5）向3 mL 1 mol·L-1KI溶液中依次注入下列试剂：①1 mL 5 mol·L-1盐酸；②0.5 mL 30%甲溶液；③1 mL丁。经充分振荡后静置，可得到紫色溶液，这种紫色溶液是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

     

    甲

    乙

    丙

    丁

    化合物中各元素原子个数比

    A：C=1：1

    B：A=1：2

    D：E=1：3

    B：E=1：4

    （1）写出A~E的元素符号

    A：           B：          C：          D：          E：         

    （2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是            。

    （3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：                                                   

    （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：                                          

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖南省名校高三第一次大联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：

    请回答下列问题：

    （1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为                         ；

    （2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式         ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为：

                                                                        ；

    （3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是         ，除去丙溶液中少量乙的方法是：                   （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：。

    请回答下列问题：

    （1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为    ；

    （2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式    ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为    ；

    （3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是    ，除去丙溶液中少量乙的方法是    （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案    。

     

     

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