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    关于下列图示的说法中正确的是
    A．用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体
    		C．图 ③ 表示反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放热反应
    D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
    C

    试题分析：A、不能用盐酸，且盐酸易挥发，应用元素最高价氧化物的水化物比较酸性强弱，即此装置不能证明氯、碳、硅三种元素非金属性的强弱，故A错误；B、收集CO2应用向上排空气法，进气管应插入到集气瓶底部，故B错误；C、反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，故C正确；D、两装置的负极反应分别为Al-3e-=Al3+、Zn-2e-=Zn2+，故通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同，D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
    ⑴判断离子AB2－离子的空间构型为     。
    ⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是     。
    ⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是     。
    ⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。

    该化合物的化学式为     。
    ⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
    ①离子D3+的外围电子排布式为     。
    ②1 mol该配合物中含配位键的数目为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(     )
    A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞Z
    C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                  。
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是        (填序号)。
    a．Cl2、Br2、I2的熔点         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
    ①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□     。
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是                   ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                              。
    （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

    ①D是                 (填离子符号)。
    ②B→A＋C反应的热化学方程式为                     (用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是                 
    A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
    C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下列物质中互为同分异构体的有        ，互为同素异形体的有        ，属于同位素的有       ，属于同一种物质的有      。(填序号)
    ①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
    ⑥红磷    ⑦16O                  ⑧氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯元素的相对原子质量为35．5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(　　)
    A．5∶3∶2B．5∶2∶2 C．5∶2∶1 D．9∶3∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是
    A．氘原子中的质子和中子
    B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
    C．CO2分子中的σ键和π键
    D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是
    A．离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)
    B．熔点：CE＞DE4
    C．C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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