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8.高分子化合物在日常生活中具有重要应用,以有机物A设计合成尼龙-66和聚碳酸酯的流程如下,其中:A的分子式为C6H6O,遇FeCl3溶液显出紫色.
已知:

回答下列问题:
(1)B的名称为环己醇,其核磁共振氢谱显示峰的数目为5个.
(2)C中官能团的结构简式为
(3)由D到E的化学方程式为
(4)写出F的结构简式
(5)对于该流程所涉及物质来说,下列说法正确的是②④.
①检验产物F中A是否含过量,可用FeCl3溶液作试剂
②尼龙-66与羊毛的成分中,均含有-CO-NH-结构
③聚碳酸酯是良好的耐酸耐碱高分子材料
④已知聚碳酸酯可以溶于有机溶剂,则其属于线型分子,具有热塑性
(6)D的同分异构体中,满足下列条件的同分异构体的数目(不含立体异构)为12个.
①能与NaHCO3溶液反应生成气体
②能发生银镜反应和水解反应.

分析 A的分子式为C6H6O,遇FeCl3溶液显出紫色,则A为,苯酚与氢气发生加成反应生成B为,环己醇发生消去反应生成C为,环己烯开环氧化生成D为HOOC(CH24COOH,D与H2N(CH26NH2发生缩聚反应生成尼龙-66,则尼龙-66的结构简式为.由聚碳酸酯的结构,逆推可知F为

解答 解:A的分子式为C6H6O,遇FeCl3溶液显出紫色,则A为,苯酚与氢气发生加成反应生成B为,环己醇发生消去反应生成C为,环己烯开环氧化生成D为HOOC(CH24COOH,D与H2N(CH26NH2发生缩聚反应生成尼龙-66,则尼龙-66的结构简式为.由聚碳酸酯的结构,逆推可知F为
(1)B为,名称为环己醇,分子中有5种化学环境不同的H原子,其核磁共振氢谱显示峰的数目为5个,
故答案为:环己醇;5;
(2)C为,官能团的结构简式为:
故答案为:
(3)由D到E的化学方程式为:
故答案为:
(4)F的结构简式为:
故答案为:
(5)①F、A(苯酚)中都含有酚羟基,不能用FeCl3溶液检验苯酚是否过量,故错误;
②尼龙-66与羊毛的成分中,均含有-CO-NH-结构,故正确;
③聚碳酸酯在酸性或碱性条件下容易发生水解反应,故错误;
④聚碳酸酯可以溶于有机溶剂,则其属于线型分子,具有热塑性,故正确,
故选:②④;
(6)D为HOOC(CH24COOH,D的同分异构体足下列条件:①能与NaHCO3溶液反应生成气体,说明含有-COOH,②能发生银镜反应和水解反应,说明含有甲酸形成的酯基-OOCH,可以看作丁烷为-COOH、-OOCH取代,正丁烷被取代时,-COOH取代甲基中H原子时,-OOCH有4种位置,-COOH取代亚甲基中H原子时,-OOCH有4种位置,异丁烷被取代时,-COOH取代甲基中H原子时,-OOCH有3种位置,-COOH取代次甲基中H原子时,-OOCH有1种位置,故符合条件的同分异构体共有12种,
故答案为:12.

点评 本题考查有机物的推断与合成,关键是确定A的结构简式,再结合反应条件、有机物结构简式分析,熟练掌握官能团的性质与衍变,(6)中注意利用取代法与定一移一法判断同分异构体数目.

练习册系列答案
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8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH
该反应中氧化剂是Na2CrO4(填化学式),每生成lmol Cr(OH)3时转移电子的物质的量为3mol.
②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr.
(2)某工厂采用电解法处理含铬废水.耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,其原理示意图如图2.A为电源的正极 (填“正极”、“负极”),阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
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步骤1:将铬酸钠溶于适量水中,加一定量浓硫酸酸化,使铬酸钠转化为重铬酸钠.
步骤2:先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤,继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤.然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶,用水洗涤,获得重铬酸钠晶体.
步骤3:将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1:2溶于适量的水,加热至105~110℃时让其充分反应.
①步骤1是一个可逆反应,该反应的离子方程式为:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
②(NH42Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为:(NH42Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O.
③为了测定实验制得的产品中(NH42Cr2O7的含量,称取样品0.140g置于锥形瓶中,加50mL水;再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min;然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液;用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL.则该产品中(NH42Cr2O7的纯度为90%.(假定杂质不参加反应,已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

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②含有极性键的非极性分子的电子式(写一种).

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