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1.下列说法正确的是(  )
A.过氧化钠、纯碱分别属于碱性氧化物、碱
B.NO、NO2 都是大气污染物,在空气中都能稳定存在
C.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物
D.检验某浅绿色溶液中含有Fe2+:取该溶液少许,向其中加入KSCN溶液,不变红色,再向其中滴加氯水,溶液变为红色

分析 A、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水,纯碱是碳酸钠属于盐;
B、NO与氧气反应生成二氧化氮;
C、SiO2是酸性氧化物;
D、结合三价铁离子的检验方法进行分析判断,三价铁离子遇到KSCN变化为红色,亚铁离子遇到KSCN不变红色.

解答 解:A、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水,纯碱是碳酸钠属于盐不是碱,故A错误;
B、NO与氧气反应生成二氧化氮,不能在空气中稳定存在,故B错误;
C、SiO2是酸性氧化物,与NaOH反应生成盐和水,而与HF反应生成物不是盐,为其特性,故C错误;
D、检验某浅绿色溶液中含有Fe2+:取该溶液少许,向其中加入KSCN溶液,不变红色,再向其中滴加氯水,溶液变为红色,证明溶液中一定含有亚铁离子,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了物质分类,物质性质的理解应用,离子检验方法,掌握基础是关键,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.下列说法正确的是(  )
A.石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量
B.电解饱和食盐水制造烧碱时,采用离子交换膜可防止氯气进入阴极室
C.硫酸工业中在接触室安装热交换器的目的是利用SO2催化氧化时放出的热量
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质,在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略).已知:
①A常温下为黄绿色的气体单质.
②B为一种常见变价金属单质,在冷的浓硫酸中会被钝化.
③C的水溶液是一种无氧酸,且C的组成中含有与A相同的元素.
请回答下列问题:
(1)A的化学式为Cl2,构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为Cl2O7,C的名称为氯化氢.
(2)A与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO.
(3)A与E反应生成D的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液,观察到的现象为有白色絮状沉淀生成,然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)按官能团的不同,可将有机物分为:
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.醚 E.酚 F.醛 G.羧酸  H.苯的同系物 I.酯 J.卤代烃 K.醇等.请你指出下列有机物的种类(填写正确的字母选项):
①CH3CH2CH2CHOF;   ②E;   ③H;
I;⑤G;   ⑥J.
(2)分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上,则该烃的结构简式为:(CH32C=C(CH32,若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上,则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.近年来,由于二氧化碳的大量排放,直接威胁着人类赖于生存的生态环境.人们愈来愈关注着二氧化碳气体的开发及利用.
(1)据报道,美国海军科学家拟从海水中提取H2,从空气中提取CO2合成短链羟来代替汽油.已知氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1;辛烷(C8H18,可作为汽油用)的燃烧热为-5518kJ•mol-1.写出CO2和H2合成辛烷的热化成方程式8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)△H=-1627 k J•mol-1
(2)二氧化碳加氢合成甲醇是其合理利用碳资源的有效途径之一,反应如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①某温度下,将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应,下列能确定该条件下反应达到最大转化限度的是AB.
A、CO2含量不再变化        B、容器内压强不再变化
C、3v(H2)=v(CH3OH)        D、△H不再发生变化
②同时测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
 时间(h) 1
 P后/P前 0.900.85 0.82 0.81 0.80  0.80
则用氢气表示前2小时反应平均速率V(H2)=0.225mol/(L•h).
列式计算该温度下CO2的平衡转化率:40%.
③若反应条件为压强6MPa,300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1:3的比例通入,测得二氧化碳的平衡转化率℃为50%,该反应该条件的平衡常数KP=$\frac{1}{27}$(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);列举提高CO2转化率的措施增大氢气与CO2的比例或及时分离出甲醇或水蒸气.
(3)CO2和NaOH溶液反应可生成NaHCO3溶液,查阅资料得常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11;实验测得常温下0.1mol/L的NaHCO3的pH为8,则0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为A.
A、c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+
B、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
C、c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
D、c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.实验是进行科学研究的重要手段.
(1)如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置,请回答问题:
①用CCl4可以从碘水中提取碘,该分离方法的名称为萃取,应选择上述图中乙装置.
②从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,应选择上图中的甲装置.
③装置图丁中仪器B的名称是冷凝管,冷水进水方向:从f(填“e”或“f”)口进水.
(2)已知:加热条件下,氨和氧化铜可以发生反应:2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O反应可以在如图2装置中进行.
请回答下列问题:
①A中可采用实验室制法来制取氨,化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②B中加入的干燥剂可选用a(填代号).
a 碱石灰 b 无水氯化钙 c 浓硫酸
③能证明氯与氯化铜反应的现象是:C中黑色粉末变红色;D中有无色液体生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.关注饮用水,保证人民的生活质量.回答下列两个问题:
(1)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.请回答下列问题:
①上述反应中,Al元素的化合价升高,则该元素的原子失去(填“得到”或“失去”)电子
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
②漂白粉的有效成分是(填化学式)Ca(ClO)2
③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸

①B中Sn极的电极方式为2H++2e-=H2↑.
②C中总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑.
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是B、A、C.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列化学工业原理对应不正确的是(  )
化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉
原理2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$
2NaOH+Cl2↑+
H2
3CO+Fe2O3
$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
阴极:
Cu2++2e-═Cu
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
ABCD
A.AB.BC.CD.D

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