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    化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）

    　

    A．

    可逆反应

    B．

    化合反应

    C．

    离子反应

    D．

    气体反应


    考点：

    化学反应的可逆性．

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    根据化学平衡概念可知，化学平衡主要研究的是可逆反应．

    解答：

    解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故A正确，

    故选A．

    点评：

    本题考查了化学平衡状态的概念，题目比较基础．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（　　）

    　

    A．

    16g

    B．

    32g

    C．

    64g/mol

    D．

    32g/mol

    　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在日常生活中，与化学反应速度有关的做法是（　　）

    　

    A．

    用热水溶解蔗糖以加速溶解

    　

    B．

    把块状煤碾成粉末状再燃烧

    　

    C．

    真空包装食品，以延长保质期

    　

    D．

    低温冷藏使食品延缓变质

    　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作能达到目的是（　　）

    　

    A．

    用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体

    　

    B．

    蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体

    　

    C．

    用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体

    　

    D．

    蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．如图1为向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？　　（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？　　区间（若正确，此问不答）．

    （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项　　（选填字母）．

    锥形瓶中溶液

    滴定管中溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    酚酞

    （乙）

    B

    酸

    碱

    甲基橙

    （甲）

    C

    碱

    酸

    石蕊

    （甲）

    D

    酸

    碱

    酚酞

    （乙）

    （3）AB区间，c（OH﹣）＞c（H+），则c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）大小关系是　　．

    A．c（OH﹣）大于c（CH3COO﹣）      B．c（OH﹣）小于c（CH3COO﹣）

    C．c（OH﹣）等于c（CH3COO﹣）      D．上述三种情况都可以

    （4）在D点时，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）　　2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．

    Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10﹣amol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=13：

    （5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为　　．

    （6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.1mol•L﹣1　NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

    　

    A．

    降低温度，溶液中c（NH4+）增大

    　

    B．

    加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

    　

    C．

    加入少量0.1 mol•L﹣1　HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大

    　

    D．

    加入水时，溶液中 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    0.325V＜w＜32.5n

    　

    B．

    产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸

    　

    C．

    产生H2的量盐酸多于醋酸

    　

    D．

    与醋酸反应时锌有剩余

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关． 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）

        A．                                 浓H2SO4  B． 饱和Na2CO3溶液

        C．                                 浓NaOH溶液  D． 饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了比较①H﹣OH，②CH3COOH，③CH3CH2﹣OH，④H2CO3，⑤苯酚五种物质分子中﹣OH上氢原子的活动性顺序，某课外活动小组设计了如下表所示的实验方案．请你利用有关实验仪器及给出的试剂，填写表中的空格，完成上述实验方案．可供选用的试剂有：紫色石蕊试液、金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．实验中所需仪器自选．

    实验步骤和操作

    实验现象

    结论（﹣OH上氢原子活动性顺序）

    （1）五种物质各取少量于五支试管中，各加入紫色石蕊试液2～3滴

    ②④变红，其它不变

    ②、④＞①、③、⑤

    （2）

    （3）①、③、⑤各取少量于试管中，各加入少量NaOH溶液

    ⑤由浑浊变澄清

    ⑤＞①、③

    （4）

    （5）通过以上实验比较，从而得出这五种物质分子中﹣OH上氢原子的活动性由强到弱的顺序为　　（填序号）

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