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【题目】高纯无水是电解法制镁的关键原料,有化工人员开发了以菱镁矿(主要成分是,含少量杂质)为原料,以乙二醇为溶剂,采用氨络合法制备(白色块状固体或粉末,溶于水,易潮解),再转化为无水的新工艺,其流程图如图:

已知:①常压下,的初始分解温度为399℃,的初始分解温度为896℃;

②煅烧温度是影响MgO活性的关键因素;

③乙二醇的沸点197.3℃。

1)步骤Ⅰ中工业上一般不选择800℃以上来完成这一步原因是_____

2)步骤Ⅱ中反应方程式为_____

3)步骤IV中蒸馏的目的是____

4)步骤V中的洗涤是为了除去晶体表面的杂质,最好选用下列哪种作为洗涤剂____

A.氯化铵饱和溶液 B.乙二醇

C.冷水 D.氨气饱和的乙醇溶液

5)实验过程需要测定浓度,可通过EDTA滴定(与1:1反应)来进行测定,若分下列步骤(未按顺序排列),为获得更可靠的实验结果,完整的操作顺序是c___e(用操作步骤前的字母表示)。

a.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀

b.用0.1000mol/LEDTA标准溶液滴定至终点,记录消耗标准液的体积

c.称取一定质量的样品,配制250mL待测溶液

d.滴加1-2滴指示剂

e.舍弃不可靠数据、取平均值等

【答案】温度过高碳酸钙易分解、温度过高影响氧化镁的活性 蒸馏除去母液中的水,使得乙二醇和氯化铵能循环利用 D cadb(重复“adb2-3次)→e

【解析】

此题是根据先将矿粉煅烧生成活性氧化镁,让活性氧化镁生成氯化镁,再利用氨络合生成MgCl26H2O,洗涤晾干生成氯化镁,据此解答。

1)由于碳酸钙高温下易分解,容易杂质,且温度过高影响氧化镁的活性,所以步骤Ⅰ中工业上一般不选择800℃以上来完成;

2)根据工业流程中,进行氨络合反应可知,步骤Ⅱ是氧化镁和氯化铵反应,所以方程式为MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2O

3)因为步骤Ⅲ通入氨气使MgCl2转化为难溶于乙二醇的MgCl2·6NH3固体,过滤,滤液中含有可循环利用的NH4Cl和乙二醇,为防止NH4Cl受热分解,采用蒸馏去水、浓缩溶液方式得到浓度较大的乙二醇、NH4Cl的溶液,循环到步骤Ⅱ中充分利用;

4MgCl2·6NH3难溶于乙二醇,能溶于水,为减少洗涤过程中的损耗,不选用氯化铵饱和溶液和水洗涤,故AC不选;MgCl2·6NH3存在可逆反应:MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3MgCl2能溶于乙二醇,选择含有氨气的饱和乙醇溶液,还能抑制MgCl2·6NH3分解,更加能减少损耗,故选D

5)通过EDTA滴定(与Mg2+1:1反应)来进行Mg2+浓度测定,为减小实验误差,重复滴定操作23次,取平均值进行计算,所以其实验步骤为:称取一定质量的样品→配制成溶液→移取一定量的待测液与锥形瓶→滴加12滴指示剂→用EDTA标准溶液滴定至终点,记录消耗标准液体积→重复滴定操作23次→数据处理,因此完整的操作顺序是cadb(重复“adb23次)→e

练习册系列答案
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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是

选项

目的

古代文献

说明

A

使用

“…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测”——《天工开物》

KNO3能自燃

B

鉴别

区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4);“强烧之,紫青烟起,云是硝石也”——《本草经集注》

利用焰色反应

C

提纯

“(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”——《开宝本草》

溶解,蒸发结晶

D

性质

“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》

利用KNO3的氧化性

A.AB.BC.CD.D

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已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应:2O3(g)3O2(g)。请回答:

1)已知反应Ⅰ在低温下自发进行,则该反应的熵变△S___0(填“大于”或“小于”)。

2)其它条件不变,每次向反应器中充入含1.0molNO1molSO2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度,反应相同时间后体系中NOSO2的转化率如图所示:

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因___

100℃、反应相同时间tO3的分解率达10%,则体系中剩余O3的物质的量是___mol

③下列法正确的是___

A.P点一定为平衡状态点

B.温度高于200℃后,NOSO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

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