【题目】下列说法中错误的是( )
A.C2H6和C4H10一定是同系物
B.在相同条件下,燃烧等物质的量的C2H4和乙醇,消耗O2体积相同
C.相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体
D.烯烃各同系物中碳的质量分数都相等
【答案】C
【解析】解:A.C2H6和C4H10都属于烷烃,分子组成形成3个CH2原子团,二者互为同系物,故A正确;
B.乙醇含有改写为C2H4H2O,乙醇的物质的量一定耗氧量由C2H4决定,与乙烯的分子式相同,故燃烧等物质的量的C2H4和乙醇,消耗O2体积相同,故B正确;
C.相对分子质量相同的两种物质分子式不一定相同,如甲酸与乙醇,二者不一定为同分异构体,故C错误;
D.烯烃的组成通式为CnH2n , 最简式为CH2 , 各同系物中碳的质量分数都相等为 ,故D正确,
故选C.
【考点精析】利用有机化合物中碳的成键特征和芳香烃、烃基和同系物对题目进行判断即可得到答案,需要熟知碳碳间以共价键形成碳键,这是有机物结构的基础;分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物,称为芳香烃,其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物,其通式为CnH2n–6(n≥6).
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【题目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液,振荡后褪色,正确的解释为 ( )
A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
B.苯环受侧链影响易被氧化
C.侧链受苯环影响易被氧化
D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化
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【题目】下列检验方法与结论相符的一组是( )
序号 | 检 验 方 法 | 结 论 |
A | 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有Cl﹣ |
B | 向一种未知溶液中滴加盐酸,有气泡产生 | 未知溶液中一定含有CO |
C | 将一种未知气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后又恢复红色 | 未知气体是SO2 |
D | 向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有SO |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】常温下,下列选项不正确的是( )
A. 已知A-+H2B(过量)= HA+HB-,则水解能力:HB-<A-<B2-
B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸,恰好完全中和时溶液pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol/L
C. 在Na2SO3溶液中有: c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(H2SO3)
D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO
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【题目】下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是( )
A.Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
B.S SO3 H2SO4
C.饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
D.MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
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【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示.则下列说法正确的是( )
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32﹣ , 一定含有SO42﹣和NO3﹣
C.溶液中n(NH4+)=0.2 mol
D.三种离子的物质的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
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【题目】将3.2g铜与足量浓硫酸混合加热,使其充分反应.
(1)该反应的化学方程式是 .
(2)反应后生成的气体在标准状况下的体积为L.
(3)将反应后溶液加水稀释至50mL,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为mol/L.
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【题目】金属能导电的原因是( )
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用可失去电子
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