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    用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(　　)
    A．装置甲：为防止铁钉生锈
    B．装置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯
    C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性
    D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯
    C
    阴极保护法是把被保护的金属连接电源的负极作为阴极，故A错误。乙烯被高锰酸钾氧化成的CO2会混入CO中，故B错误。HCl极易溶于水，导致烧瓶内压强减小，从而气球膨胀，故C正确。乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解，故D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是              (　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。
    （2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
    A．图1所示装置可制取氨气
    B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
    D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（  ）
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		向某钠盐溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
    		该溶液为Na2CO3溶液
    B
    		在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1 mol/L盐酸，一段时间后滴入KSCN溶液，无红色出现
    		一定是镀锡的马口铁片
    C
    		配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
    		抵制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋
    D
    		向等浓度的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，溶液中先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀
    		Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    aF是一种重要的氟盐,主要用作农作物杀虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵的实验,其工艺流程如下:

    已知:20 ℃时氯化铵的溶解度为37.2 g,氟化钠的溶解度为4 g,Na2SiF6微溶于水。
    (1)操作Ⅱ是洗涤、干燥,其目的是　                                       ,
    操作Ⅲ和操作Ⅳ的名称依次是　(填写序号)。
    a.过滤      b.加热蒸发     c.冷却结晶      d.洗涤
    (2)上述流程中①的化学反应方程式:
    　　H2SiF6+　　NH4HCO3　　NH4F+ 　　H2SiO3↓+　　CO2↑+　　　　 
    (3)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是                             　。
    (4)若不考虑氟化钠的溶解,7.2 g氟硅酸理论上最多能生产　　　　 g氟化钠。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:
    ①在酸性条件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;
    ②I能被HS还原成I2。
    请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一种。
    限选试剂如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
    Ⅰ.提出假设
    假设1:该食盐样品中含I2;
    假设2:该食盐样品中含I-;
    假设3:　                                                         。
    Ⅱ .设计方案与实验探究
    将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。
    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡
    		若溶液显　　　　,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2 
    步骤2:                                       
                                                 
    		若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为        
    　                                                 ; 
    否则,假设2不成立,再进行步骤3
    步骤3:                                       
                                                 
    		                                                   
                                                       
     
    Ⅲ.问题与思考
    纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加　　　　(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是(    )
    A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 g
    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
    C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
    D．该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（  ）
    选项
    		目 的
    		实验方法
    A
    		除去Na2CO3固体中的NaHCO3
    		置于坩埚中加热至恒重
    B
    		除去NaCl中少量KNO3
    		将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
    C
    		除去CO2中的HCl气体
    		通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥
    D
    		除去C2H5Br中的Br2
    		加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液
     

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