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    取1.43g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2（标准状况）．试计算：
    （1）CO2的物质的量
    （2）Na2CO3?xH2O的物质的量．
    （3）x的值．
    （4）所用稀盐酸的物质的浓度．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据n=
    V
    Vm
    计算CO2的物质的量；
    （2）根据碳元素守恒：n（Na2CO3?xH2O）=n（CO2）；
    （3）根据m=nM计算x 的值；
    （4）反应后溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3?xH2O），再根据c=
    n
    V
    计算．
    解答： 解：（1）标况下，11.2L CO2的物质的量=
    0.112L
    22.4L/mol
    =0.005mol，
    答：二氧化碳的物质的量为0.005mol．
    （2）根据碳元素守恒：n（Na2CO3?xH2O）=n（CO2）=0.005mol，
    答：Na2CO3?xH2O的物质的量为0.005mol．
    （3）（106+18x）g/mol×0.005mol=1.43g，解得x=10，
    答：x 的值为10．
    （4）反应后溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3?xH2O）=2×0.005mol=0.01mol，则盐酸的物质的量浓度=
    0.01mol
    0.002L
    =5mol/L，
    答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意利用守恒思想解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是（　　）
    A、2B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将100mL由NO、CO2、NH3组成的混合气体，依次通过装有浓硫酸的洗气瓶、装有过氧化钠的干燥管，装有蒸馏水的洗气瓶（假设每一步都充分反应），最后无气体剩余，则三种气体的体积比不可能为（　　）
    A、8：12：5
    B、4：2：5
    C、4：6：5
    D、2：3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14KW1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃＜t1＜t2，则KW
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
     

    （2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．
    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸
    性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”
    或“碱”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]
    （5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的 
    pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3  B．NH4A     C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl
    按pH由大到小的顺序排列是：
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol?L-1氨水、0.1mol?L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.01mol?L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
     
    （填“是”或“否”），并说明理由：
     
    ．
    （2）乙取出10ml0.01mol?L-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1000ml，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？（用等式或不等式表示）：
     

    （3）丙取出10ml0.01mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变
     
    （填“深”或“浅”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛．
    （一）工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （1）用Fe作电极的目的是
     
    ．
    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是
     
    （用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．
    （二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁．制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

    已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等．
    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    pH5.23.29.76.7
    （3）步骤②中加双氧水的目的是
     
    ，pH控制在3.4的作用是
     
    ；已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=
     
    ．
    （4）制备氮化铁的反应：Fe+NH3
    H2
    550℃
    FexNy+H2（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2kg，设整个过程中无损耗，则FexNy磁粉的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.3克金属钠放入适量的水中，待钠完全反应后，测得反应后溶液的体积为200ml，（反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑求：
    （1）反应后可产生H2多少升？（标准状况下）？
    （2）反应后所得溶液的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
    （1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    2CO（g）+SO2（g） 
     催化剂 
    .
     
    2CO2（g）+S（1）△H
    已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1═-566kJ?mol-1
    S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2═-296kJ?mol-1
    则反应热△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）常温下用1mol?L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为
     
    ；该溶液pH＜7的原因是
     
    （结合方程式回答）．
    （3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子
     
    ．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH
     
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

    实验①可说明
     
    （填字母）
    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L       
    B．H2S2O3是一种弱酸
    C．Na2S2O3是一种弱电解质    
    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
    写出实验②发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2SO4的相对分子质量为
     
    ．196g H2SO4的物质的量是
     
     mol，分子数为
     
    ，196g H2SO4中含有
     
    mol O，
     
    mol H，其中O、H的质量分别为
     
    g和
     
    g．

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