Question

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是（　　）

• A、液滴中的Cl ^- 由a区向b区迁移
• B、铁腐蚀严重的区域，生锈也严重
• C、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²⁺由a区向b区迁移，与b区的OH^- 形成Fe（OH）₂，进一步氧化、脱水形成铁锈
• D、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：电化学专题

分析：铁板在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，a作原电池负极、b作原电池正极，
A．放电时，阴离子向负极移动；
B．铁被腐蚀在负极上发生反应，生锈在正极上反应；
C．液滴下的铁发生氧化反应而被腐蚀；
D．液滴边缘是正极区，正极上氧气得电子发生还原反应．

解答： 解：铁板在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，a作原电池负极、b作原电池正极，
A．放电时，Cl ^- 由b区向a区迁移，故A错误；
B．铁被腐蚀在负极上发生反应，生锈在正极上反应，所以铁腐蚀严重的区域，生锈不严重，故B错误；
C．液滴下的铁为负极，失电子发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；
D．液滴边缘是正极区，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查金属的吸氧腐蚀，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，会正确书写电极反应式，知道铁锈的成分，题目难度不大．