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    【题目】下列物质的分离方法不正确的是

    A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B. 用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子

    C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用淘洗的方法从沙里淘金

    【答案】C

    【解析】A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；B．水中的盐类物质沸点较高，而水的沸点较低，可用蒸馏的方法分离，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是

    A. D2OB. NH3C. Cl2D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（ ）

    A.两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
    B.T＜25
    C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
    D.只采用升温的方式，可由a点变成d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
    C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
    已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（ ）
    A.3.8×104kJmol﹣1
    B.﹣3.8×104kJmol﹣1
    C.3.4×104kJmol﹣1
    D.﹣3.4×104kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）． A B C
    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 ．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示C与二氧化碳气体的反应 ． 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 ． 现有D和NaHCO3的固体混合物10.0g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为 ．
    （3）若C是红棕色气体，如图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
    ①试写出由A到B的化学方程式 ．
    ②验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）．
    ③写出工业上制取A的化学方程式 ．
    ④C与水反应可得到酸X，要使1molC恰好完全转化为X，需通入氧气的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（　　）
    A.铁有剩余
    B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
    C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
    D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（ ）
    A.1：1
    B.1：2
    C.1：3
    D.1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化： ． 该溶液的溶质质量分数为 ．
    （2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2 ， molNa2CO3 ．
    （3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为 ．
    （4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ． 往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2 ． 求原FeBr2的物质的量浓度 ．
    （5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
    根据题中条件计算V= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图：
    回答下列问题：
    （1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是（写名称），若采用焰色反应检测K+时，观察火焰焰色时必须要透过观察．
    （2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为 ．
    （3）实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 ．
    （4）经分析，该溶液中肯定存在的阳离子有 ．
    （5）现补充第④组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在的阴离子除SO42﹣还有 ．

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