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    11．下列试剂可贮存在磨口试剂瓶的是（　　）
    A．NaCl溶液B．Na2SiO3溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液

    分析 磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中含有二氧化硅，能够与二氧化硅发生反应的试剂不能使用玻璃塞，如氢氧化钠溶液、水玻璃、氢氟酸等，据此进行解答．

    解答 解：A．NaCl溶液不与二氧化硅反应，可以使用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶，故A正确；
    B．水玻璃具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，可以使用橡胶塞，故B错误；
    C．氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅，不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故C错误；
    D．氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学试剂的性质及保存方法，题目难度不大，注意掌握常见的化学试剂的性质及正确的保存方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入SO2，溶液不变浑浊，再通CO2，溶液仍不变浑浊BaCl2溶液
    B通入足量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
    C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液
    D通入等物质的量的SO2和Cl2混合气体，溶液无变化，再通SO2，溶液褪色品红溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难．据统计，我国目前的吸毒人员中有80%左右是青少年．根据你掌握的知识推测，下列各组物质中，一定都属于毒品的是（　　）
    A．冰毒、甘油B．尼古丁、维生素C．味精、可卡因D．吗啡、大麻

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知反应：
    ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热110.5 kJ/mol
    B．①的反应热为221 kJ/mol
    C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
    D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．取一定量的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到a g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减小到bg，并有气体放出．
    试回答：
    （1）ag沉淀的组成为（写化学式）BaCO3、BaSO4；在ag沉淀中加过量稀硝酸，发生的化学方程式为BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；
    （2）若a=43g，b=23.3g，则原溶液中，n（Na2CO3）=0.1mol，m（Na2SO4）=14.2g，
    （3）若a=27.24g，b=23.3g，则产生的气体在标准状况下的体积为0.448L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol  现有容积相同且固定不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
    容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）
    甲210Q1
    乙10.50Q2
    丙10.51Q3
    根据以上数据，下列叙述不正确的是（　　）
    A．Q2=Q3＜98.5kJ
    B．Q1=2Q2=2Q3=197kJ
    C．2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ
    D．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温时56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
    B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
    C．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.01NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如果1g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是（　　）
    A．32 xB．32 x mol-1C．16 xD．16 x mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图甲），以环己醇制备环己烯．
    已知：；
    反应物和生成物的物理性质如表：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环已醇0.9625161能溶于水
    环已烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝回流反应物．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯（或反应物）挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用C（填序号）洗涤：
    a．KMnO4溶液  b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按图乙装置蒸馏，冷却水从f（填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的除去水分．
    ③图乙蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是cd：
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品；
    b．环己醇实际用量多了；
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；
    d．是可逆反应，反应物不能全部转化
    （3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是取适量产品投入一小块金属钠，观察是否有气泡产生（或测定沸点是否为83℃）．

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