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    17．下列文字叙述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
    B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D．实验室用溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

    分析 A．溴乙烷为非电解质，不能电离；
    B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
    C．电荷不守恒；
    D．溴和苯在催化剂作用发生取代反应生成溴苯．

    解答 解：A．溴乙烷为非电解质，不能电离，加入硝酸银溶液，不会发生反应，故A错误；
    B．用醋酸除水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑2CH3COO-，故B错误；
    C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．溴和苯在催化剂作用下制溴苯，化学方程式：，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学方程式、离子方程式书写，明确溴乙烷、苯的结构是解题关键，注意离子方程式、化学方程式应遵循原子守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）乙醇；（5）乙炔；（6）环己烷； （7）乙酸；（8）苯乙烯（C6H5-CH=CH2）．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
    A．（3）（5）（8）B．（5）（7）（8）C．（5）（8）D．（3）（5）（7）（8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列气体中，无色无味的是（　　）
    A．SO2B．NO2C．Cl2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的化学方程式并注明反应条件及反应类型：

    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，加成反应；
    ②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应；
    ④CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O，取代反应；
    ⑥CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应；
    ⑨C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，复分解反应；
    ⑩，取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．CO2分子的结构式：O=C=OB．氮气的电子式：
    C．钙离子的电子式：Ca2+D．Na的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质熔化时，不破坏化学键的是（　　）
    A．氧化镁B．冰C．金刚石D．钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验
    编号    		T/℃大理石
    规格    		HNO3浓度
    （mol?L-1）    		实验目的
    ①25粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
    ②
    ③粗颗粒2.00
    ④25

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．烷烃完全燃烧都可以生成CO2和H2O．现以甲烷、乙烷、丙烷三种物质燃烧为例，进行燃烧分析．
    （1）取等物质的量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是丙烷，生成H2O最多的是丙烷，消耗O2最多的是丙烷．由此可以得出结论：等物质的量的烷烃完全燃烧，生成CO2、H2O以及消耗O2的量随着分子中碳原子数的增多而变大．
    （2）取等质量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是丙烷，生成H2O最多的是甲烷，消耗O2最多的是甲烷．由此可以得出结论：等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着分子中碳的质量分数的增大而变大，生成水的量随着分子中氢的质量分数的增大而变大，消耗O2的量随着分子中氢的质量分数的增大而变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将0.40mol N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H．在Tl℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：
    （1）Tl℃时，40s～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为0.00125mol/（L•s）．
    （2）△H＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）改变条件重新达到平衡时，要使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$的比值变小，可采取的措施有ac（填序号）．
    a．增大N2O4的起始浓度   
    b．升高温度
    c．向混合气体中通入NO2  
    d．使用高效催化剂．

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