Question

3．某混合气体由两种气态烃组．标准状况下，2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到3.36L二氧化碳气体（标准状况）和3.6g水．下列说法中正确的是（　　）

• A． 混合气体中一定含有甲烷
• B． 混合气体一定是甲烷和乙烯
• C． 混合气体中一定含有乙烷
• D． 混合气体可能是甲烷和乙烯

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算3.6g水的物质的量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出混合烃、二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，然后对各选项进行判断．

解答 解：标准状况下2.24L混合烃的物质的量为：n=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，平均分子式中含有的H原子数目为：$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，
3.36L二氧化碳的物质的量为：n=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，平均分子式中含有的C原子数目为：$\frac{0.15mol}{0.1mol}$=1.5，
则该混合烃的平均分子式为：C_1.5H₄，
根据C原子可知，烃中碳原子数小于1的只有甲烷，则该烃中一定含有CH₄；
甲烷分子中含有4个H原子，而平均分子式中H原子数为4，则另一烃的分子中H原子数目为4，
A．根据分析可知，混合气体中一定含有甲烷，故A正确；
B．混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯，故B错误；
C．乙烷分子中含有6个H，不满足条件，故C错误；
D．混合气体中可能含有甲烷和乙烯，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查有机物分子的判断，题目难度中等，解题关键是掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，试题充分培养了学生的分析能力及化学计算能力．