[题目]甲醛易溶于水.可以被新制的氧化.查阅文献得到如下资料: 文献1:HCHO+Cu(OH)2 Cu+CO↑+2H2O,文献2:HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O.现用如图所示装置进行新制的氧化甲醛溶液的实验.并对部分产物进行检验. 已知:Ⅰ中试剂为溶液和溶液混合制成的浊液,Ⅱ甲醛溶液过量,Ⅲ红色无色,Ⅳ蓝色.回答下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲醛易溶于水，可以被新制的氧化，查阅文献得到如下资料：

文献1：HCHO+Cu(OH)2 Cu+CO↑+2H2O；

文献2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。

现用如图所示装置进行新制的氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。

已知：Ⅰ中试剂为溶液和溶液混合制成的浊液；

Ⅱ甲醛溶液过量；

Ⅲ红色无色；

Ⅳ蓝色。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称为__________；检查装置A的气密性的操作方法为______，装置B的作用为__________。

(2)实验开始后，应先点燃________填“A”或“D”处酒精灯；装置A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是___________任写一种。

(3)证明产物中含有CO的实验现象为_____；上述装置的设计中存在的缺陷为_______。

(4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验：

①能证明红色固体中含有的实验现象为______________。

②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为________。

【答案】圆底烧瓶关闭分液漏斗活塞，向装置B中注入水，至没过导管口，微热圆底烧瓶底部，当导管口处有气泡均匀冒出，停止加热，冷却至室温，导管内液面上升，形成一段稳定的液注，则装置A的气密性良好除去挥发的甲醛 A 甲醛大量挥发中黑色粉末变为红色，E中澄清石灰水变浑浊无尾气处理装置过滤后的无色溶液摇动与空气充分接触后变为蓝色

【解析】

(1)根据仪器的构造分析；利用微热法检查装置气密性；

(2)根据甲醛的性质分析；

(3) CO还原氧化铜；

(4)①根据实验可知，溶于浓氨水，Cu不溶于浓氨水；

②根据反应物与生成物颜色判断，写出离子方程式。

(1)仪器b的名称为圆底烧瓶；检查装置A的气密性的操作方法为关闭分液漏斗活塞，向装置B中注入水，至没过导管口，微热圆底烧瓶底部，当导管口处有气泡均匀冒出，停止加热，冷却至室温，导管内液面上升，形成一段稳定的液注，则装置A的气密性良好；装置B的作用为除去挥发的甲醛；

(2)实验开始后，应先点燃A处酒精灯，若先点燃D处酒精灯可能发生爆炸；装置A中应小火加热，否则可能造成甲醛大量挥发或分解；

(3)证明产物中含有CO的实验现象为D中黑色粉末变为红色，E中澄清石灰水变浑浊；因尾气中存在CO，故应增加尾气处理装置；

(4)①根据实验可知，溶于浓氨水，Cu不溶于浓氨水；过滤后的无色溶液摇动与空气充分接触后变为蓝色即为变为，可证明红色固体中含有；

②根据反应物与生成物颜色判断，发生反应的离子方程式为：。

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A. 放电时Ni元素最先失去电子

B. 放电时电子从a电极由导线移向b电极

C. 充电时的阳极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g

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回答下列问题：

图1 图2

(1)该反应的ΔH___0(填“＞”或“＜”，后同），pl____p2，M、N相比，混合气体平均相对分子质量较大的是____。

(2) A、B, C、D四点中能正确表示该反应的平衡常数与温度T的关系的点为_____。

(3)下列各项数据能表明一定温度下，恒容密闭容器中反应2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的是___。

a.气体密度保持不变 b.反应过程中 c(CO):c(H2)=1:2

c.生成速率：v(CO)=2v(H2O) d. ΔH—定

(4)若在恒容条件下，最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H2，在适当催化剂、温度下使其发生反应2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)。测得开始时容器总压为 3xl05Pa，反应经2 min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则v(CO)= ____Pa/min，该温度下的平衡常数为Kp的值为____。