Question

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．	BeCl2
B．	PCl3
C．	PCl5
D．	N2

Answer 1

答案：BD
解析：

在BeCl2分子中，Be位于元素周期表第二周期ⅡA族，其原子核外最外层电子数为2，加上共用的两对电子其最外层电子数才为4，这样，虽然Cl原子满足了最外层8电子结构，但Be原子却远未达到8电子结构 　　磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3分子中的磷原子、氯原子最外层都是8电子结构　若构成PCl5分子，磷原子最外层已是10电子结构，所以B项是本题的一个答案，而C项不符合题述要求 　　N2分子因共用三对电子，使两个N原子最外层都满足8电子结构，故D项也是本题的一个答案 　　本题还可从另一角度求解．若分子中所有原子最外层均满足8电子结构，则分子中各原子的最外层电子数之和应为：8×分子中原子总数－2×其价键总数　即若要满足题目要求，BeCl2分子中各原子的最外层电子数之和应为：8×3－2×2＝20，而实际为16，缺少电子．不能满足所有原子最外层都是8电子结构．同理，PCl3、PCl5、N2分子中最外层电子数之和应分别为26、38、10，而实际分别为26、40、10，显然，PCl5分子中有多余电子，也不能满足题目要求