精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

工业制硫酸时,利用催化氧化反应将是一个关键的步骤。

(1)某温度下,。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2,当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=____________。

(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molmol,发生反应:,达平衡后改变下述条件,气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。

A.保持温度和容器体积不变,充入2mol

B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2

C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol

D.移动活塞压缩气体

E.升高温度

(3)下列关于反应的图像中,不正确的是_________。

(4)同学们学习了电化学知识后大家提出,可以用电解的方法来生产硫酸,可避免产生酸雨,污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极,两极分别通入SO2和空气,酸性电解液来实现电解生产硫酸。

①阳极的电极反应为______________________________。

②若电解液为2L0.025mol的硫酸溶液,当电解过程共转移了0.1mol电子时,理论上消耗SO2的体积为(标准状况)为_________,此溶液的pH=__________ (忽略溶液体积变化)。

③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定,但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足,请对此实验进行合理的评价____________________________(写出一点即可)。

 

【答案】

(每空2分)

(1)10/3或3.33

(2)A、D

(3)C

(4)2SO2 – 4e‾ + 4H2O = 2SO42‾ +8H+   1.12L     1

耗费大量的电能,不经济;产率低,不能大规模生产

【解析】

试题分析: (1)转化的SO2为:196kJ÷98kJ•mol‾1=2mol,根据三行式计算:

                     SO2  + O2   SO3

初始浓度(mol•L‾1)  0.04     0.1        0

转化浓度(mol•L‾1)  0.02   0.01       0.02

平衡浓度(mol•L‾1)  0.02     0.09       0.02

可得平衡常数K=0.02÷(0.02×=10/3

(2)A、增加SO3,平衡逆向移动,三者浓度都增大;B、N2与反应无关,三者浓度都不变;C、保持压强不变,充入SO3,根据等效平衡原理,三者浓度不变;D、加压后各物质的浓度都大于原平衡;E、升高温度,平衡逆向移动,SO2、O2浓度增大,SO3浓度减小。

(3)A、温度升高,平衡逆向移动,逆反应速率增加的倍数大,正确;B、图像的前半段为反应建立平衡的过程,SO3%逐渐增大,T1之后的阶段为化学反应随温度的升高平衡移动的过程,升高温度,平衡逆向移动SO3%逐渐减小,图像正确;C、600℃高于500℃,平衡逆向移动,SO3%逐渐减小,图像错误;D、增大压强,平衡正向移动,SO3%增大,图像正确。

(4)①阳极上发生失电子反应,SO2失电子生成SO42‾。

②V(SO2) =0.1mol÷2×22.4L/mol=1.12L;

pH=-lg(0.1mol×2÷2L)=1

③电解需要消耗大量的电能,所以本设计耗费大量的电能,不经济;产率低,不能大规模生产。

考点:本题考查平衡常数的计算、化学平衡的移动、化学平衡的图像、电解池电极方程式的书写及计算。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
pH 3.4 5.2 12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表,请回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,该工业流程中采取的措施是
研磨固体废料
研磨固体废料
,你认为还可以采取的措施有
增大硫酸浓度
增大硫酸浓度
加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
(写出两条).
(2)以MgCO3和MgSiO3为例,写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式:
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3

(3)第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是
使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
,控制pH的方法是
通过pH计控制溶液的pH
通过pH计控制溶液的pH
,滤渣I的主要成分有
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)在实验室中从Mg(OH)2获得无水MgCl2的操作如下:把Mg(OH)2溶解在过量的
盐酸
盐酸
(填写试剂的名称)中;加热浓缩,冷却结晶,
过滤
过滤
洗涤
洗涤
(填操作名称)可得到MgCl2?6H2O;
在干燥的HCl气流中加热脱水
在干燥的HCl气流中加热脱水
(填写具体操作),即可得到无水的MgCl2
(5)Mg(ClO32在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示:将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO32.简述可制备Mg(ClO32的原因:
该反应的生成物为Mg(ClO22和NaCl的混合溶液,NaCl的溶解度随温度变化不大,Mg(ClO22的溶解度随温度升高而升高,利用两物质的溶解度差异,通过加热蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,将Mg(ClO22与NaCl分离,制得Mg(ClO22
该反应的生成物为Mg(ClO22和NaCl的混合溶液,NaCl的溶解度随温度变化不大,Mg(ClO22的溶解度随温度升高而升高,利用两物质的溶解度差异,通过加热蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,将Mg(ClO22与NaCl分离,制得Mg(ClO22

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?长宁区一模)Ⅰ.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅.
(1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用.精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是
③①②
③①②
(填序号)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为
.(填序号)(①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇 ④四氯化碳)
(2)如图是离子交换膜(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是
氯气
氯气
;NaOH溶液的出口为
a
a
(填字母);精制饱和食盐水的进口为
d
d
(填字母);干燥塔中应使用的液体是
浓硫酸
浓硫酸


Ⅱ.多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注.
(1)SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl

(2)SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用.一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)
达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为
0.351
0.351
kg.
(3)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑;MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
e
e
(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
d
d
(填代号).
可选用制备气体的装置:

(4)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气
134.4
134.4
m3(标准状况).(忽略可能存在的其他反应)
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表,请回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有
适当提高反应温度、增加浸出时间
适当提高反应温度、增加浸出时间
(要求写出两条).
(2)滤渣I的主要成分是
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3

Mg(ClO32在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO32+2NaCl
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示:

(3)将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO32.简述可制备Mg(ClO32的原因:
在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO32的溶解度随温度变化的最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别;
在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO32的溶解度随温度变化的最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别;

(4)按题(3)中条件进行制备实验.在冷却降温析出Mg(ClO32过程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降温前,溶液中NaCl已达饱和,降低过程中,NaCl溶解度会降低,会少量析出;
降温前,溶液中NaCl已达饱和,降低过程中,NaCl溶解度会降低,会少量析出;
.除去产品中该杂质的方法是:
重结晶
重结晶

查看答案和解析>>

同步练习册答案