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    氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp=1.8 × 10-10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L-1盐酸中；③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(Ag+ )由大到小的顺序是

    A. ①②③　　   B. ③②①　　  　C. ②①③　 　　D. ②③①

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl?Ag++Cl-，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
    HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
    HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
    ；
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ；
    实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
    HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
    盐酸
    盐酸
    目的是
    抑制铁离子的水解
    抑制铁离子的水解
    ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
    3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
    ②①④③
    ②①④③
    （填写序号）；②中氯离子的浓度为
    9×10-10
    9×10-10
    mol?L-1，③中银离子的浓度为
    6.0×10-10
    6.0×10-10
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①5mL蒸馏水中；②20mL 0.2mol?L-1MgCl2中；③10mL 0.5mol?L-1NaCl溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag+）由大到小的顺序是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
    盐酸
    盐酸
    目的是
    抑制Fe3+水解
    抑制Fe3+水解
    ；
    （3）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．
    现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．
    充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
    ②①④③
    ②①④③
    （填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
     
    ；
    实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
     
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是
     
    ．
    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
     
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
     
    （填写序号）．

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